Нитрат рубидия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Нитрат рубидия
Общие
Систематическое
наименование
Нитрат рубидия
Традиционные названия Азотнокислый рубидий
Хим. формула RbNO3
Физические свойства
Состояние Белые кристаллы
Молярная масса 147,47 г/моль
Плотность 3,112 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 313; 314 °C
Мол. теплоёмк. 99,0 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования -494,7 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде 53,520; 30980 г/100 мл
Оптические свойства
Показатель преломления 1,52
Классификация
Рег. номер CAS 13126-12-0
PubChem
Рег. номер EINECS 236-060-1
SMILES
InChI
RTECS QV0900000
ChemSpider
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Нитрат рубидия — соль щелочного металла рубидия и азотной кислоты с формулой RbNO3. Бесцветный гигроскопический кристаллический порошок, без запаха.

Получение[править | править код]

Нитрат рубидия получается действием азотной кислоты на металлический рубидий, его оксид, гидроксид или карбонат:

Физические свойства[править | править код]

Нитрат рубидия образует бесцветные гигроскопичные кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа P 31m, a = 1,045 нм, c = 0,738 нм, Z = 9. При 164°С переходит в кубическую фазу с параметром ячейки a = 0,4380 нм. При 220°С переходит в гексагональную фазу, а при 283°С — в кубическую. Жидкий нитрат рубидия имеет большую плотность (2,395400 г/см³), чем твёрдое вещество. В вакууме при 450-500°С нитрат рубидия возгоняется без разложения, что можно использовать для его очистки. Расплавленный нитрат рубидия сильный окислитель, он разрушительно действует на кварц, платину и другие металлы.

Химические свойства[править | править код]

  • При нагревании выше температуры плавления разлагается
  • При смешении концентрированных растворов нитрата рубидия и азотной кислоты образуются сольваты (n=1÷2):
также образуются сольваты с перекисью водорода: 7RbNO3•3H2O и 2RbNO3•H2O.
  • Нитрат рубидия восстанавливается атомарным водородом:

Применение[править | править код]

Калориметрия[править | править код]

Нитрат рубидия используется как химический стандарт для калибровки калориметров по температуре и теплоемкости. Обычно для этих целей используется фазовый переход при 164,2 °С.

Литература[править | править код]

  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
  • Плющев В. Е., Степин Б. Д. Химия и технология соединений лития, рубидия и цезия. — М.: «Химия», 1970. — 408 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.