Нитрат хрома(III)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Нитрат хрома
Общие
Систематическое
наименование

Нитрат хрома (III)

Хим. формула

Cr(NO3)3

Физические свойства
Состояние

твёрдое

Молярная масса

238.011 г/моль

Плотность

1,85 г/см³

Термические свойства
Т. плав.

60,06 °C

Т. разл.

125 °C

Химические свойства
Растворимость в воде

81 г/100 мл

Классификация
Рег. номер CAS

13548-38-4

PubChem
Рег. номер EINECS

236-921-1

SMILES
InChI
RTECS

GB6300000

ChEBI

86204

Номер ООН

2720

ChemSpider
Безопасность
ЛД50

3250 мг/кг

Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Нитрат хрома (III) — неорганическое вещество, соль металла хрома и азотной кислоты с формулой Cr(NO3)3, в безводном состоянии кристаллическое вещество зелёного цвета, образует несколько кристаллогидратов, самый устойчивый из которых нонагидрат [Cr(H2O)6](NO3)3•3H2O.

Получение[править | править вики-текст]

  • Обменными реакциями:
  • Безводный нитрат хрома (III) получают сушкой кристаллогидрата:

Физические свойства[править | править вики-текст]

Нитрат хрома (III) в безводном состоянии представляет собой зелёный гигроскопичный порошок, который разлагается при 125°С. Образует несколько кристаллогидратов, наиболее изученный из которых -- нонагидрат [Cr(H2O)6](NO3)3•3H2O, который при стандартных условиях является кристаллическим веществом пурпурного или тёмно-фиолетового цвета. Шесть молекул воды сконцентрированы вокруг атома хрома, остальные три молекулы располагаются в кристаллической решетке.

Нитрат, как и его нонанагидрат, хорошо растворяется в воде, а также этаноле и ацетоне.

Химические свойства[править | править вики-текст]

  • При нагревании выше температуры плавления разлагается:

Применение[править | править вики-текст]

  • Используется в качестве протравы для крашения тканей в текстильной промышленности;
  • Используется как компонент катализатора для получения щелочных металлов;
  • Используется для получения различных комплексов хрома (III).

Литература[править | править вики-текст]

  • Третьяков Ю. Д. и др. Неорганическая химия. Химия элементов. Том 1. — 2-е изд., испр. — М.: Издательство Московского Университета, 2007. — 333 с.