Нитрид трииода

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Нитрид трииода
Nitrogen-iodide-2D.png Nitrogen-triiodide-3D-balls.png
Nitrogen-triiodide-3D-vdW.png
Общие
Систематическое
наименование
Иодид азота
Хим. формула NI3
Физические свойства
Состояние кристаллы
Молярная масса 394.77 г/моль
Термические свойства
Температура
 • кипения возгоняется при - 20 °C
 • разложения от 0 до 25 С
Классификация
Рег. номер CAS 13444-85-4
PubChem
SMILES
InChI
ChemSpider
Безопасность
NFPA 704
Огнеопасность 0: Негорючее веществоОпасность для здоровья 0: Не представляет опасности для здоровья, не требует мер предосторожности (например, ланолин, пищевая сода)Реакционноспособность 4: Способно к детонации или взрывному разложению при нормальной температуре и давлении (например, нитроглицерин, гексоген)Специальный код: отсутствуетNFPA 704 four-colored diamond
0
0
4
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Commons-logo.svg Медиафайлы на Викискладе

Нитри́д триио́да (иногда йодистый азот, ошиб. азид йода) — чрезвычайно взрывчатое неорганическое соединение с формулой NI3. Обычно известен в виде чёрно-коричневых кристаллов — аддукта с аммиаком NI3·nNH3 (аммиаката), но был получен и в индивидуальном виде реакцией BN с IF при низких температурах.

Представляет собой чёрные кристаллы, очень чувствительные к механическим воздействиям. В сухом виде взрывается от прикосновения, образуя розовато-фиолетовое облако паров йода. Это единственное вещество, которое взрывается под воздействием альфа-частиц и других продуктов ядерного распада[1].

Свойства[править | править код]

Аддукт нитрида иода разлагается при взаимодействии с диэтилцинком:

Благодаря именно этой реакции установлено строение аддукта йодида азота с аммиаком http://pubs.rsc.org/en/content/articlepdf/1905/ct/ct9058700055[2]

Во влажном виде при наличии избытка аммиака в растворе сравнительно устойчив. Единственное известное взрывчатое вещество, способное сдетонировать от альфа-излучения. Из-за крайней нестабильности применяется исключительно как эффектный химический фокус.

Нестабильность вещества вызвана большой длиной связи и огромными размерами трёх атомов иода, приходящихся на один атом азота, и соответственно низкой энергией активации реакции разложения.

Нерастворим в этаноле. Разлагается горячей водой, кислотами-окислителями, щелочами.

Разложение чистого вещества протекает по следующей реакции:

(тв.) ΔH = −290 кДж/моль.

Аммиак, который присутствует в аддукте, является восстановителем для образующегося иода:

Нитрид трииода подвергается гидролизу с образованием оксида азота (III) и йодоводородной кислоты:

Получение[править | править код]

Получают взаимодействием водного раствора аммиака (нашатырный спирт) — обычно 25 % и спиртового раствора иода в соотношении 1:2. При смешивании выпадает чёрный или бурый осадок, представляющий собой продукт присоединения аммиака к нитриду трииода.

Возможно использование кристаллического иода вместо раствора, в этом случае кристаллы иода поливают раствором аммиака. При реакции с безводным аммиаком в условиях низких температур образующийся продукт имеет состав , при нагревании он начинает терять часть аммиака.

Осадок может быть очищен от примеси аммиака промыванием спиртом, но при этом его детонационная чувствительность сильно возрастает.

Биологическая роль[править | править код]

Иодид азота (III) - потенциально опасное вещество. Является ирритантом (в очень больших количествах), взрывоопасен.

Литература[править | править код]

Примечания[править | править код]

  1. Bowden, F. P. Initiation of Explosion by Neutrons, α-Particles, and Fission Products (англ.) // Proceedings of the Royal Society of London A : journal. — 1958. — Vol. 246, no. 1245. — P. 216—219. — doi:10.1098/rspa.1958.0123.
  2. Oswald Silberrad. IX.—The constitution of nitrogen iodide (англ.) // J. Chem. Soc., Trans.. — 1905-01-01. — Vol. 87, iss. 0. — P. 55—66. — ISSN 0368-1645. — doi:10.1039/ct9058700055.