Оксид берклия(III)
Перейти к навигации
Перейти к поиску
Оксид берклия(III) | |
---|---|
| |
Общие | |
Систематическое наименование |
Оксид берклия(III) |
Хим. формула | Bk2O3 |
Физические свойства | |
Состояние | зелёные кристаллы |
Молярная масса | 542,139 г/моль |
Термические свойства | |
Температура | |
• плавления | 1920 ± 25 °C |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 12310-58-6 |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. |
Оксид берклия(III) — неорганическое химическое соединение берклия и кислорода с формулой Bk2O3. Зелёное[1] твёрдое кристаллическое вещество.
Получение
[править | править код]- Восстановление диоксида берклия водородом при температуре 600 °C[1]:
Физические свойства
[править | править код]Оксид берклия(III) образует кристаллы нескольких модификаций, продолжая имеющуюся у полуторных оксидов актиноидов тенденцию к проявлению триморфизма:
- Кристаллы объёмно-центрированной кубической сингонии, изоструктурные биксбииту. Параметр ячейки a = 1,0887 нм. Модификация образуется при восстановлении водородом диоксида берклия. Устойчива при комнатной температуре. Необратимо переходит в моноклинную форму при 1200 ± 50 °C.
- Кристаллы моноклинной сингонии, изоструктурные кристаллам соответствующей сингонии оксида самария(III). Параметры ячейки a = 1,4197 нм, b = 0,3606 нм, c = 0,8846 нм, угол β = 100,23 °. Обратимо переходит в гексагональную форму при 1752 °C.
- Кристаллы гексагональной сингонии, изоструктурные кристаллам соответствующей сингонии оксида лантана(III). Параметры ячейки a = 0,3754 нм, c = 0,5958 нм[2].
Химические свойства
[править | править код]- Окисляется на воздухе при температуре 600 °C до диоксида берклия:
- При температуре 500-600 °C реагирует с галогенводородами, образуя соответствующие тригалогениды. К примеру, хлорид берклия(III):
- Окисляется фтором до фторида берклия(IV) при температуре 400 °C:
- Реагирует со смесью сероуглерода и сероводорода при температуре 1100 °C с образованием сульфида берклия(III)[3]:
Примечания
[править | править код]- ↑ 1 2 Лидин, 2000, с. 349.
- ↑ Вейгель и др., 1997, с. 531,534.
- ↑ Кнунянц и др., 1988, с. 282.
Литература
[править | править код]- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 625 с.
- Вейгель Ф., Кац Д., Сиборг Г. и др. Химия актиноидов. — М.: Мир, 1997. — Т. 2. — 654 с. — ISBN 5-03-001885-9.
- Химические свойства неорганических веществ / под ред. Р.А. Лидина. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.