Оксид бора

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Оксид бора
Boron trioxide3D.png
Boron-trioxide-3D-balls.png
B2O3powder.JPG
Общие
Систематическое
наименование
Оксид бора​(III)​
Традиционные названия оксид бора, сесквиоксид бора; окись бора, борный ангидрид
Хим. формула B2O3
Рац. формула B2O3
Физические свойства
Состояние бесцв. стекловидная масса
Молярная масса 69.6182 г/моль
Плотность

1.85 (стекл.);

2.460 г/мл3 (жид.)
Энергия ионизации 13,5 ± 0,1 эВ[2]
Термические свойства
Температура
 • плавления 480 °C
 • кипения 1860[1] °C
Давление пара 0 ± 1 мм рт.ст.[2]
Химические свойства
Растворимость
 • в воде 2.2 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS [1303-86-2]
PubChem
Рег. номер EINECS 215-125-8
SMILES
InChI
RTECS ED7900000
ChEBI 30163
ChemSpider
Безопасность
Предельная концентрация 5 мг/м3
ЛД50

3160 мг/кг (мыши, перорально)

1868 мг/кг (мыши, внутрибрюшинно)
Токсичность низкая
NFPA 704
Огнеопасность 0: Негорючее веществоОпасность для здоровья 2: Интенсивное или продолжительное, но не хроническое воздействие может привести к временной потере трудоспособности или возможным остаточным повреждениям (например, диэтиловый эфир)Реакционноспособность 0: Стабильно даже при действии открытого пламени и не реагирует с водой (например, гелий)Специальный код: отсутствуетNFPA 704 four-colored diamond
0
2
0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Commons-logo.svg Медиафайлы на Викискладе

Окси́д бо́ра (сесквиоксид бора, борный ангидрид)  — бинарное неорганическое химическое соединение бора с кислородом, ангидрид борной кислоты, бесцветное, довольно тугоплавкое, стекловидное или кристаллическое вещество, диэлектрик.

Стеклообразный оксид бора имеет слоистую структуру (расстояние между слоями 0,185 нм), в слоях атомы бора расположены внутри равносторонних треугольников (d В—О=0,145 нм). Эта модификация плавится в интервале температур 325—450 °C и обладает высокой твёрдостью. Она получается при нагревании бора на воздухе 700 °C или обезвоживанием ортоборной кислоты. Кристаллический , который получают осторожным отщеплением воды от метаборной кислоты , существует в двух модификациях — с гексагональной кристаллической решёткой, при 400 °C и 2200 МПа переходящей в моноклинную.

Свойства[править | править код]

  • Борный ангидрид гигроскопичен, он бурно растворяется в воде, образуя вначале различные метаборные кислоты общей формулы . Дальнейшее оводнение приводит к образованию ортоборной кислоты .
Расплавленный хорошо растворяет оксиды многих элементов. С оксидами металлов образует соли бораты.
  • С соляной кислотой реагирует при нагревании ():
  • Сам оксид бора не восстанавливается углеродом даже при температуре белого каления, однако разлагается, если одновременно ввести в реакцию вещества, способные заместить кислород (хлор или азот):
  • При нагревании оксида бора с элементарным бором выше 1000о в парах существуют термически устойчивые линейные молекулы O=B—B=O. При быстром охлаждении паров ниже 300о может быть получен белый твёрдый полимер состава , не имеющий определённой точки плавления и сильно реакционноспособный. Под давлением в 60 тыс. ат. и температуре 1500о оксид бора взаимодействует с элементарным бором по реакции:
Этот низший оксид бора имеет графитоподобную слоистую структуру.

Получение[править | править код]

Образуется при нагревании бора в атмосфере кислорода или на воздухе

А также при обезвоживании борной кислоты:

Применение[править | править код]

  • Добавка, используемая в стекловолокне (оптических волокнах).
  • Используется в производстве боросиликатного стекла.

Биологическая роль[править | править код]

Токсикология[править | править код]

Оксид бора B2O3 (сесквиоксид бора; ангидрид борной кислоты) по степени воздействия на организм человека относится к веществам 3-го класса опасности ("умеренно-опасное" химическое вещество).

Предельно допустимая концентрация оксида бора в воздухе рабочей зоны составляет 5 мг/м3.

Реактив пожаро- и взрывобезопасен.

Вдыхание пыли оксида бора, судя по всему, может вызвать раздражение слизистых оболочек.

В больших концентрациях оксид бора может обладать гонадотропным или гепатотоксическим действием.

Примечания[править | править код]

Литература[править | править код]

  • Карапетьянц М. Х. Дракин С. И. Общая и неорганическая химия. М.: Химия 1994
  • Реми Г. «Курс неорганической химии» М.: Иностранная литература, 1963