Оксид ванадия(III)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Оксид ванадия​(III)​
Общие
Хим. формула V2O3
Рац. формула O3V2
Физические свойства
Состояние темные кристаллы
Молярная масса 149,88 г/моль
Плотность 4,87 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 1967 °C
Структура
Кристаллическая структура

гексагональная (а=4,933 Å, c=13,940 Å)


тригональная (карелианит)
Классификация
Рег. номер CAS 1314-34-7
PubChem
Рег. номер EINECS 215-230-9
SMILES
InChI
RTECS YW3050000
ChemSpider
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Оксид ванадия(III) (трехокись ванадия) — бинарное соединение кислорода и ванадия, блестящие темные кристаллы. Химическая формула — V2O3.

Физические свойства[править | править код]

Оксид ванадия(III) существует в двух кристаллических модификациях: при 105 °C α-форма превращается в β-форму (ΔH° перехода 1,8 кДж/моль), претерпевая фазовый переход. Антиферромагнетиком является α-форма. Не растворим в воде.

Химические свойства[править | править код]

Сильный восстановитель. Термически устойчив, не разлагается при температуре белого каления. При нагревании на воздухе окисляется до высших оксидов ванадия:

Может быть восстановлен до металлического ванадия углеродом либо расплавленным кальцием при повышенной температуре:

Оксид ванадия(III) проявляет слабую амфотерность с преобладанием оснóвных свойств. Так, он растворяется в кислотах с образованием зелёных растворов солей трёхвалентного ванадия, однако не реагирует с растворами щелочей. До высшей степени окисления оксид ванадия(III) может быть окислен водными растворами хлоратов, иодатов, периодатов в кислой и нейтральных средах. При нагревании реагирует с оксидами различных металлов, образуя ванадиты(III) и смешанные оксиды:

Получение[править | править код]

Получают восстановлением оксида ванадия(V) оксидом углерода (II), водородом, серой и др. при нагревании:

Применение[править | править код]

Оксид ванадия (III) применяют для получения ванадиевых бронз, используемых при изготовлении анодов химических источников тока, катодов электролизных ванн, как катализаторы в органическом синтезе, пигменты для типографских красок, материалы для полупроводниковых диодов и датчиков давления.[1] Применяют как материал для термисторов. Встречается в природе в виде минерала карелианита Архивная копия от 9 января 2018 на Wayback Machine.

Примечания[править | править код]

  1. А - Дарзана/Ред-кол.: Кнунянц И.Л. (гл. ред.) и др. Химическая энциклопедия: В 5 т.: т. 3 / Ред-кол.: Кнунянц И.Л. (гл. ред.) и др. — М.: Сов. энцикл., 1988. — 623 с.

Литература[править | править код]

  • Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М.: Академия, 2007. — Т. 3. — 352 с.