Оксид вольфрама(VI)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Оксид вольфрама
TungstenOxideSmall.jpg
Оксид вольфрама(VI)
Общие
Систематическое
наименование

Окись вольфрама(VI)

Традиционные названия

триоксид вольфрама, трёхокись вольфрама, вольфрамовый ангидрид

Хим. формула

WO3

Физические свойства
Молярная масса

231.8393 г/моль

Классификация
Рег. номер CAS

1314-35-8

PubChem
Рег. номер EINECS

215-231-4

SMILES
InChI
RTECS

YO7760000

ChemSpider
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Окси́д вольфра́ма(VI) (другие используемые названия — триоксид вольфрама, трёхокись вольфрама или вольфрамовый ангидрид) WO3 — бинарное химическое соединение, содержащее кислород и переходный металл вольфрам. Обладает кислотными свойствами.

Свойства[править | править вики-текст]

Порошок лимонно-жёлтого цвета. Плотность 7,2—7,4 г/см³. Температура плавления 1470 °C. В воде и минеральных кислотах (за исключением фтороводородной кислоты) практически не растворяется. До металла восстанавливается водородом при температуре 700—900 °C, углеродом — при температуре 1000 °C.[2]

Структура[править | править вики-текст]

Кристаллическая структура зависит от температуры. Она устойчивая моноклинная до −27 °C, триклинная от −27 до 20 °C, моноклинная от 20 до 339 °C, ромбическая от 339 до 740 °C, тетрагональная при температуре от 740 до 1470 °C.[2]

При температуре выше 800 °C заметно возгоняется, в газовой фазе существует в виде ди-, три- и тетрамеров.[2]

Получение[править | править вики-текст]

Триоксид вольфрама получают термическим разложением гидрата WO3•H2O (вольфрамовой кислоты) или паравольфрамата аммония(NH4)10[H2W12O42]•4H2O при температуре 500—800 °C[2].

Другой способ получения: окисление металлического вольфрама в атмосфере кислорода при температуре выше 500 °C[2].

Применение[править | править вики-текст]

Триоксид вольфрама применяется для получения карбидов и галогенидов вольфрама, как жёлтый пигмент при окраске изделий из стекла и керамики. Является катализатором гидрогенизации и крекинга углеводородов.[2]

Примечания[править | править вики-текст]

  1. 1 2 TUNGSTEN TRIOXIDE
  2. 1 2 3 4 5 6 Вольфрама оксиды // Химическая энциклопедия, п. ред. Кнунянц И. Л., т. 1. — М.: «Советская энциклопедия», 1988, стр 421

Ссылки[править | править вики-текст]