Оксид галлия(III)
Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 11 августа 2013;
проверки требуют 4 правки.
Оксид галлия | |
Общие | |
---|---|
Систематическое наименование |
Оксид галлия |
Хим. формула |
Ga2O3 |
Физические свойства | |
Состояние |
белые кристаллы |
Молярная масса |
187,44 г/моль |
Плотность |
α-6,48; β-5,88 г/см³ |
Термические свойства | |
Т. плав. |
1725; 1740 °C |
Мол. теплоёмк. |
92,18 Дж/(моль·К) |
Энтальпия образования |
-1090 кДж/моль |
Классификация | |
Рег. номер CAS | |
PubChem | |
SMILES | |
InChI | |
RTECS |
LW9650000 |
ChemSpider | |
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного. |
Оксид галлия — амфотерный оксид, бинарное неорганическое соединение металла галлия и кислорода с формулой Ga2O3, белые кристаллы, полупроводник.
Получение[править | править код]
- Непосредственно из элементов:
- Термическое разложение гидроксида галлия:
- Окисление сульфида галлия:
Физические свойства[править | править код]
Оксид галлия — белый или жёлтый порошок, существует в двух модификациях:
- α-Ga2O3 образует кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа R 3c, параметры ячейки a = 0,4972 нм, c = 1,3402 нм, Z = 6.
- β-Ga2O3 — кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа C 2/m, параметры ячейки a = 1,223 нм, b = 0,304 нм, c = 0,508 нм, β = 103,7, Z = 4.
β-форма является наиболее стабильной.
Химические свойства[править | править код]
- Реагирует с концентрированными кислотами:
- и щелочами:
- Восстанавливается водородом до металла:
- Реагирует при сплавлении с хлористым аммонием:
- При прокаливании в токе аммиака образует нитрид галлия:
- При сплавлении с галлием образует окись галлия(I):
Применение[править | править код]
- Для получения галлиево-гадолиниевого граната и других соединений галлия.
Литература[править | править код]
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
- Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
![]() |
Это заготовка статьи о неорганическом веществе. |