Оксид иттрия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Оксид иттрия
Общие
Систематическое
наименование

Оксид иттрия

Традиционные названия

Сесквиоксид иттрия

Хим. формула

Y2O3

Физические свойства
Состояние

бесцветные (белые) кристаллы

Молярная масса

225,81 г/моль

Плотность

4,84; 4,85; 5,046 г/см³

Термические свойства
Т. плав.

2410; 2430 °C

Т. кип.

≈4300 °C

Энтальпия образования

-1905 кДж/моль

Химические свойства
Растворимость в воде

0,00018 г/100 мл

Классификация
Рег. номер CAS

1314-36-9

PubChem
Рег. номер EINECS

215-233-5

SMILES
InChI
RTECS

ZG3850000

ChemSpider
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Оксид иттрия — бинарное неорганическое соединение металла иттрия и кислорода с формулой Y2O3, бесцветные (белые) кристаллы, нерастворимые в воде.

Получение[править | править вики-текст]

  • Горение металлического иттрия на воздухе:

Физические свойства[править | править вики-текст]

Оксид иттрия образует бесцветные (белые) кристаллы кубической сингонии, пространственная группа I a3, параметры ячейки a = 1,061 нм, Z = 16.

При 2277°С переходит в фазу с гексагональной сингонией, пространственная группа P 3m1, параметры ячейки a = 0,381 нм, c = 0,609 нм, Z = 1.

При температуре 550°С и давлении 3,5 МПа переходит в фазу с моноклинной сингонией.

Химические свойства[править | править вики-текст]

  • Реагирует с жидкой водой (под давлением):
  • Реагирует с кислотами:
  • В присутствии восстановителей реагирует с хлором:

Применение[править | править вики-текст]

Литература[править | править вики-текст]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.