Оксид кадмия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Оксид кадмия
Oxid kademnatý.JPG
Общие
Хим. формула CdO
Внешний вид бесцветный порошок (альфа-форма)
красно-коричневые кристаллы (бета-форма) [1]
Физические свойства
Молярная масса 128.4112 г/моль
Плотность 8.150[2] solid.
Термические свойства
Т. плав. 900—1000[3]
Т. кип. 1559[3] °C
Теплопроводность 0,7 Вт/(м·K)
Давление пара 0±1 мм.рт.ст.[5]
Химические свойства
Растворимость в воде [4]
Классификация
Рег. номер CAS 1306-19-0
PubChem
Рег. номер EINECS 215—146-2
SMILES
InChI
RTECS EV1925000
Номер ООН 2570
ChemSpider
Безопасность
Токсичность
NFPA 704.svg
Hazard TT.svg
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Оксид кадмия (англ. Cadmium oxide) — химическое соединение с формулой CdO. CdO — основное сырьё для производства других соединений кадмия[6]. Редко встречается в природе в минерале монтепоните. Оксид кадмия может образовывать кристаллическую структуру, сходную с решёткой NaCl[7]. Вещество может образовывать бесцветный порошок или кристаллы красно-бурого цвета[8]. Оксид кадмия является полупроводником n-типа[9].

Получение и структура[править | править код]

Так как соединения кадмия часто находят в цинковых рудах, то оксид кадмия преимущественно является побочным продуктом производства цинка[10]. Его можно получить, прокаливая кадмий на воздухе. Пиролиз более сложных производных кадмия, таких как нитрат или карбонат кадмия, также даёт этот оксид. CdO в чистом виде имеет красный цвет, но обычно он имеет другую окраску из-за разнообразных примесей в «дырках» кристаллической решётки[11][12].

Использование[править | править код]

CdO — важный полупроводниковый материал[13]. CdO впервые был использован для производства плёнки в 1907 году[14], широко использовался в фотодиодах, фототранзисторах и тому подобном оборудовании[15][16].

Токсикология[править | править код]

Оксид кадмия очень ядовит, обладает токсическим действием: вдыхание паров может привести к летальному исходу[8]; наряду с другими соединениями кадмия, оксид канцерогенен[2][17]. Является специфическим загрязняющим веществом 1 класса опасности [18]

Примечания[править | править код]

  1. Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0070494398
  2. 1 2 NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. Проверено 16 февраля 2007. Архивировано 3 апреля 2012 года.
  3. 1 2 INCHEM: Chemical Safety Information from Intergovernmental Organizations. Проверено 16 февраля 2007. Архивировано 3 апреля 2012 года. Ошибка в сносках?: Неверный тег <ref>: название «INCHEM_sheet» определено несколько раз для различного содержимого
  4. не растворяется
  5. http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0088.html
  6. Wells, A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6.
  7. P. H. Jefferson, S. A. Hatfield, T. D. Veal, P. D. C. King, C. F. McConville, J. Zúñiga-Pérez, and V. Muñoz-Sanjosé, Applied Physics Letters, 92, 022101 (2008)
  8. 1 2 Lewis, Richard J., Sr., Hawley’s condensed chemical dictionary, 13th ed., 1997, p. 189
  9. T. L. Chu and Shirley S. Chu, Journal of Electronic Materials, 19 (9), 1990, 1003—1005
  10. Cadmium and compounds fact sheet. Проверено 16 февраля 2007. Архивировано 3 апреля 2012 года.
  11. Holleman, A. F.; Wiberg, E. «Inorganic Chemistry» Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
  12. Clifford A. Hampel and Gessner G. Hawley, The encyclopedia of Chemistry, 3rd Ed., 1973, p. 169
  13. A. J. Varkey and A . F. Fort, Thin Solid Films, 239, (1994) 211—213
  14. Y. Dou, R. G. Egdell, T. Walker, D.S.L. Law, G. Beamson, Surface Science, 398 (1998) 241—258
  15. B. J. Lokhande, P. S. Patil, M.D. Uplane, Materials Chemistry and Physics, 84 (2004) 238—242
  16. Chokalingam Karunakaran, Ramamoorthy Dhanalakshmi, Cent. Eur. J. Chem., 7(1), 2009, 134—137
  17. INDG391 - Cadmium and you - working with Cadmium - are you at risk ? (PDF). UK Health and Safety Executive Leaflet. Проверено 16 февраля 2007. Архивировано 3 апреля 2012 года.
  18. Статистика выбросов по СФО

Ссылки[править | править код]

Литература[править | править код]

  • Бовина Л. А. и др. Физика соединений AIIBVI / под ред. А. Н. Георгобиани, М. К. Шейнкмана. — М. : Наука, Гл. ред. физ.-мат. лит., 1986. — 319, [1] с. : рис., табл. — 2600 экз.