Оксид мышьяка(V)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Оксид мышьяка​(V)​
Изображение молекулярной модели
Общие
Систематическое
наименование
Arsenic pentoxide
Традиционные названия Arsenic(V) oxide
Arsenic oxide
Arsenic anhydride
Хим. формула As2O5
Рац. формула As2O5
Внешний вид белый гигроскопичный порошок
Физические свойства
Молярная масса 229.8402 г/моль
Плотность 4,32 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 315 °C
Химические свойства
Растворимость
 • в воде 59.5 g/100 mL (0 °C)
65.8 g/100 mL (20 °C)
8.20 g/100 mL (100 °C)
Классификация
Рег. номер CAS 1303-28-2
PubChem
Рег. номер EINECS 215-116-9
SMILES
InChI
RTECS CG2275000
ChemSpider
Безопасность
ЛД50 8 мг/кг
Токсичность Чрезвычайно токсичен (T+)
Канцероген (категория 1)
Опасен для окружающей среды (N)
Пиктограммы ECB Пиктограмма «T+: Крайне токсично» системы ECBПиктограмма «O: Окислитель» системы ECBПиктограмма «N: Опасно для окружающей среды» системы ECB
NFPA 704
Огнеопасность 0: Негорючее веществоОпасность для здоровья 4: Очень кратковременное воздействие может вызвать смерть или крупные остаточные повреждения (например, ртуть, синильная кислота, фосфин)Реакционноспособность 0: Стабильно даже при действии открытого пламени и не реагирует с водой (например, гелий)Специальный код: отсутствуетNFPA 704 four-colored diamond
0
4
0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Оксид мышьяка (V) As2O5 — важное производное мышьяка. Очень ядовит. Его использование и токсические свойства сходны с триоксидом мышьяка, As2O3. Пентаоксид используется в синтезе арсенатов, красителей, инсектицидов и фунгицидов, в цветной печати и консервации древесины[1].

Получение[править | править код]

Оксид мышьяка (V) может быть получен при сжигании мышьяка при избытке кислорода или окислением триоксида такими веществами, как озон, пероксид водорода и азотная кислота.

Химические свойства[править | править код]

Оксид мышьяка (V) распадается на кислород и As2O3 при нагревании[2], образуя триоксид. Является достаточно сильным окислителем: так, вытесняет хлор из соляной кислоты.

As2O5 растворяется в воде с образованием мышьяковой кислоты, H3AsO4.[3]

Литература[править | править код]

Arsenic: Medical and Biological Effects of Environmental Pollutants (1977)

Токсикология[править | править код]

Как и все соединения мышьяка, оксид мышьяка (V) чрезвычайно ядовит. Смертельная доза ЛД50 (крысы, орально) - 8 мг/кг.

Примечания[править | править код]

  1. Arsenic Pentoxide, Systemic Agent. National Institute for Occupational Safety and Health. Emergency Response Safety and Health Database. August 22, 2008. (англ.) (Проверено 19 июня 2009)
  2. Martin Jansen. Crystal Structure of As2O5 (нем.) // Angewandte Chemie International Edition in English : magazin. — 1977. — Bd. 16, Nr. 5. — S. 314—315. — doi:10.1002/anie.197703142.
  3. Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (2nd ed.), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-3365-4 pp. 576—577

Ссылки[править | править код]