Оксид натрия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск

Окси́д на́трия — бинарное неорганическое вещество, имеющее формулу Na2O и относящееся к классу основных оксидов.

Оксид натрия
Оксид натрия
Общие
Систематическое
наименование
Оксид натрия
Традиционные названия Окись натрия
Хим. формула Na2O
Рац. формула Na2O
Физические свойства
Состояние твёрдое
Молярная масса 61,979 г/моль
Плотность 2,27 (20 °C)
Термические свойства
Т. плав. 1132 °C
Т. кип. 1950 °C
Энтальпия образования −416 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS 1313-59-3
PubChem 73971
Рег. номер EINECS 215-208-9
SMILES
InChI
Номер ООН 1825
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Описание[править | править вики-текст]

Оксид натрия представляет собой бесцветные кристаллы кубической сингонии[1]. Хранить оксид натрия Na2O лучше всего в безводном бензоле.

Получение[править | править вики-текст]

1. Взаимодействие металлического натрия с кислородом:

Чистый оксид натрия получить непосредственным окислением натрия нельзя, так как образуется смесь, состоящая из 20 % оксида натрия и 80 % пероксида натрия:

2. Взаимодействие металлического натрия с нитратом натрия:

3. Прокаливание пероксида натрия с избытком натрия:

4. Прокаливанием карбоната натрия при 1000 °C, получаемого в свою очередь прокаливанием гидрокарбоната натрия при 200 °C.

Химические свойства[править | править вики-текст]

1. Взаимодействие с водой с образованием щёлочи:

2. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли:

3. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды:

Применение[править | править вики-текст]

Оксид натрия применяется, в основном, в качестве реактива для различных синтезов, для изготовления гидроксида натрия и других веществ[1].

См. также[править | править вики-текст]

Литература[править | править вики-текст]

Примечания[править | править вики-текст]