Оксид никеля(II)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Оксид никеля
Nickel(II) oxide.JPG
Общие
Систематическое
наименование

Оксид никеля(II)

Традиционные названия

Оксид никеля, окись никеля

Хим. формула

NiO

Рац. формула

NiO

Физические свойства
Состояние

твёрдое

Молярная масса

74,69 г/моль

Плотность

α-NiO 6,67 г/см³
β-NiO 7,45[1]

Термические свойства
Т. плав.

1682 °C

Т. разл.

1230 °C

Мол. теплоёмк.

44,3 Дж/(моль·К)

Энтальпия образования

-239,7 кДж/моль

Классификация
Рег. номер CAS

1313-99-1

PubChem
Рег. номер EINECS

215-215-7

SMILES
InChI
RTECS

QR8400000

ChemSpider
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Оксид никеля(II) — неорганическое бинарное соединение двухвалентного никеля с кислородом. Химическая формула NiO. Встречается в природе в виде редкого минерала бунзенита.

Физические свойства[править | править вики-текст]

Оксид никеля(II) — кристаллическое вещество, в зависимости от способа получения и термической обработки имеет цвет от светло- до тёмно-зелёного или чёрного. Имеет две кристаллические модификации:

Получение[править | править вики-текст]

В природе оксид никеля встречается в виде минерала бунзенита — октаэдрические кристаллы, цвет от тёмно-зелёного до буровато-чёрного в зависимости от примесей. Химический состав нестехиометрический NiOx, где x = ~1 с примесями Bi, Co, As. Очень редок, встречается в Иогангеоргенштадте, в Саксонии.

Оксид никеля можно синтезировать непосредственно из элементов окислением Ni при нагревании на воздухе или в кислороде:

Оксид никеля(II) может быть получен термическим разложением в гидроксида никеля(II) или некоторых солей двухвалентного никеля (карбоната, нитрата и др.)[2]:

Химические свойства[править | править вики-текст]

Термически оксид никеля очень устойчив. Только при температурах выше 1230 °C становится заметна его обратимая диссоциация:

Проявляет амфотерные свойства (основные преобладают), в воде практически не растворим:

     p ПР = 15,77

Реагирует с кислотами:

При спекании взаимодействует с щелочами и оксидами типичных металлов:

С концентрированным раствором аммиака образует амминокомплексы:

Восстанавливается водородом или другими восстановителями (С, Mg, Al) до металла:

При сплавлении с кислотными оксидами образует соли:

Применение[править | править вики-текст]

Основное применение оксида никеля — промежуточный продукт при получении солей никеля(II), никельсодержащих катализаторов и ферритов. Используется NiO как зелёный пигмент для стекла, глазурей и керамики. Объём производства оксида никеля около 4000 тонн/год[3].

Безопасность[править | править вики-текст]

Как и все соединения никеля его оксид тоже ядовитый. ПДК в воздухе для рабочей зоны 0,005 мг/м³ (в пересчёте на Ni).

Примечания[править | править вики-текст]

  1. 1 2 Противоречивые данные. По параметрам элементарной ячейки d = 6,80 г/см³.
  2. Лидин Р.А., Андреева Л.Л., Молочко В.А. Константы неорганических веществ: справочник / Под редакцией проф. Р.А.Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп.. — М.: «Дрофа», 2006. — С. 144—145. — ISBN 5-7107-8085-5.
  3. K. Lascelles, L. G. Morgan, D. Nicholls, D. Beyersmann «Nickel Compounds» in Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry 2005 Wiley-VCH, Weinheim, 2005.

Литература[править | править вики-текст]

  • Химическая энциклопедия: В 5 т.: т. 3: Редколегия: Кнунянц И. Л. и др.-М., Большая Российская энциклопедия, 1992, 639 с.
  • Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л., Химические свойства неорганических веществ, М., Химия, 2000.
  • Рипан Р., Четяну И., Неорганическая химия, т.2 Химия металлов, М., Мир, 1972.