Оксид олова(IV)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Оксид олова
SnO2powder.jpg
Оксид олова(IV)
Общие
Систематическое
наименование

Оксид олова

Традиционные названия

Окись олова

Хим. формула

SnO2

Физические свойства
Состояние

белые кристаллы

Молярная масса

150,71 г/моль

Плотность

6,95; 7,0096; 7,036 г/см³

Термические свойства
Т. плав.

1127; 1625; 1630 °C

Т. кип.

2500 °C

Т. разл.

2966±1 °F[1]

Мол. теплоёмк.

53,2 Дж/(моль·К)

Энтальпия образования

-577,63 кДж/моль

Давление пара

0±1 мм рт. ст.[1]

Классификация
Рег. номер CAS

18282-10-5

PubChem
Рег. номер EINECS

242-159-0

SMILES
InChI
Рег. номер EC

242-159-0

RTECS

XQ4000000

ChEBI

52991

ChemSpider
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Оксид олова(IV) — бинарное неорганическое соединение, оксид металла олова с формулой SnO2, белые кристаллы, нерастворимые в воде.

Нахождение в природе[править | править вики-текст]

В природе встречается минерал касситерит — SnO2 который в чистом виде бесцветен, примеси придают ему различные цвета.

Получение[править | править вики-текст]

  • или разбавленной щёлочью:

Физические свойства[править | править вики-текст]

Оксид олова(IV) из раствора выделяется в виде гидрата SnO2n H2O (1<n<2, α-модификация). При стоянии переходит химически пассивную β-модификацию (n<1). Соединения стехиометрического состава не выделены. В воде практически нерастворимо, рПР = 57,32

При высушивании гидрата образуется аморфный белый порошок (плотность 7,036 г/см³), который при нагревании переходит в кристаллическую модификацию (плотность 6,95 г/см³).

Оксид олова(IV) образует прозрачные кристаллы тетрагональной сингонии, пространственная группа P 4/mnm, параметры ячейки a = 0,4718 нм, c = 0,3161 нм, Z = 2.

Является широкозонным полупроводником n-типа (Eg = 3,6 эВ).

Химические свойства[править | править вики-текст]

  • Гидратированная форма переходит в кристаллическую при нагревании:
  • Растворяется в концентрированных кислотах:
  • При нагревании растворяется в разбавленных кислотах:
  • Растворяется в растворах концентрированных щелочей:
  • При сплавлении с щелочами образует метастаннаты:
  • а с оксидами щелочных металлов образует ортостаннаты:

Применение[править | править вики-текст]

Примечания[править | править вики-текст]

Литература[править | править вики-текст]

  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.