Оксид осмия(VIII)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Оксид осмия
Osmium-tetroxide-2D-dimensions.png
Оксид осмия(VIII)
Общие
Систематическое
наименование

Оксид осмия(VIII)

Традиционные названия

Тетраоксид
осмия

Хим. формула

OsO4

Рац. формула

OsO4

Физические свойства
Молярная масса

254,1976 г/моль

Плотность

4,9[1]

Энергия ионизации

12,6±0,1 эВ[2]

Термические свойства
Т. плав.

40,25 °C

Т. кип.

129,7 °C

Давление пара

7±1 мм рт. ст.[2]

Классификация
Рег. номер CAS

20816-12-0

PubChem
Рег. номер EINECS

244-058-7

SMILES
InChI
Рег. номер EC

244-058-7

RTECS

RN1140000

ChEBI

88215

Номер ООН

2471

ChemSpider
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Окси́д о́смия(VIII) (тетраокси́д о́смия) — высший оксид осмия, брутто-формула (система Хилла) OsO4.

Физические свойства[править | править вики-текст]

Оксид осмия(VIII) при стандартных условиях представляет собой жёлто-коричневые кристаллы моноклинной формы с характерным запахом, напоминающим озон. Неустойчив, возгоняется уже при комнатной температуре. Оксид осмия (VIII) хорошо растворим в различных органических растворителях, умеренно растворим в воде, с которой он обратимо реагирует с образованием [Os(H2O)2O4]. Чистый тетраоксид осмия бесцветный, однако, было высказано мнение, что его жёлтый оттенок обусловлен наличием примесей в виде оксида осмия(IV). Молекулы оксида осмия(VIII) тетраэдрической формы и, следовательно, неполярны.

Получение[править | править вики-текст]

CaOsO3 + 6 HNO3 = OsO4↑ + 4 NO2↑ + Ca(NO3)2 + 3 H2O

Химические свойства[править | править вики-текст]

  • Тетраоксид осмия взаимодействует с концентрированной соляной кислотой
OsO4 + 10 HCl → H2[OsCl6] + 2 Cl2↑ + 4 H2O
  • Тетраоксид осмия взаимодействует с щелочами, в результате получаются перосматы (соли перосмиевой кислоты)
OsO4 + 2 KOH → K2[OsO4(OH)2]
OsO4 + 2 H2 → OsO2 + 2 H2O
OsO4 + 2 NO → OsO2 + 2 NO2
  • В среде неполярных органических растворителей оксид осмия(VIII) по двойным углеродным связям (C=C), образуя циклические эфиры осмиевой кислоты H2OsO4, которые гидролизуются до цис-диолов(син-гидроксилирование).

Применение[править | править вики-текст]

Токсикология и техника безопасности[править | править вики-текст]

Оксид осмия(VIII) летуч, весьма токсичен и поэтому должен храниться в запаянных ампулах.

Известно, что Карл Карлович Клаус (1796—1864), известный российский химик, исследователь металлов платиновой группы, впервые получив тетраоксид осмия, писал, что «вкус у этого соединения острый, перцеподобный…»; позже, в апреле 1845 года, Клаус отравился парами этого вещества и на две недели был вынужден прекратить работы[3].

Примечания[править | править вики-текст]

  1. Osmium tetroxide ICSC: 0528. InChem. Архивировано 16 декабря 2012 года.
  2. 1 2 3 4 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0473.html
  3. Красицкий В. А. Химия и химики: цена открытий // Химия и химики : журнал. — М., 2009. — № 5. — С. 22—55.  (Проверено 10 ноября 2009)

Литература[править | править вики-текст]

  • Рабинович В. А., Хавин З. Я. «Краткий химический справочник». — Л.: Химия, 1977. — С. 89.
  • «Неорганическая химия» под ред. Ю.Д.Третьякова. Том 3 : Химия переходных элементов. Кн.2: учебник для студ. высш. учеб. заведений/[А.А.Дроздов, В.П.Зломанов,Г.Н.Мазо,Ф.М.Спиридонов]. - М.: Издательский центр «Академия», 2007. - С. 49