Оксид празеодима(III)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Оксид празеодима(III)
Общие
Систематическое
наименование
Оксид празеодима
Традиционные названия Сесквиоксид празеодима
Хим. формула Pr2O3
Физические свойства
Состояние жёлто-зелённые кристаллы
Молярная масса 329,81 г/моль
Плотность 6,97; 7,07 г/см³
Термические свойства
Т. плав. >2000 °C
Т. кип. ≈4300 °C
Химические свойства
Растворимость в воде 0,00002 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 11113-81-8
PubChem 165911
Рег. номер EINECS 234-845-3
SMILES
Рег. номер EC 234-845-3
Безопасность
NFPA 704
NFPA 704.svg
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Оксид празеодима(III) — бинарное неорганическое соединение металла празеодима и кислорода с формулой Pr2O3, жёлто-зелёные кристаллы, нерастворимые в холодной воде, реагирует с горячей.

Получение[править | править вики-текст]

  • Восстановление оксида Pr6O11:
\mathsf{Pr_6O_{11} + 2H_2 \ \xrightarrow{500-600^oC}\ 3Pr_2O_3 + 2H_2O }

Физические свойства[править | править вики-текст]

Оксид празеодима(III) образует жёлто-зелёные кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа P 3m1, параметры ячейки a = 0,385 нм, c = 0,600 нм, Z = 1. При повышении температуры переходит в фазу с кубической сингонией, пространственная группа I a3, параметры ячейки a = 1,1138 нм, Z = 16.

Химические свойства[править | править вики-текст]

  • Реагирует с горячей водой:
\mathsf{Pr_2O_3 + 3H_2O \ \xrightarrow{80^oC}\ 2Pr(OH)_3 }
\mathsf{Pr_2O_3 + 6HCl \ \xrightarrow{}\ 2PrCl_3 + 3H_2O }
\mathsf{Pr_2O_3 + H_2 \ \xrightarrow{1400^oC, ThO_2}\ 2PrO + H_2O }
\mathsf{3Pr_2O_3 + O_2 \ \xrightarrow{300^oC, p}\ Pr_6O_{11} }
\mathsf{Pr_2O_3 + 3H_2S \ \xrightarrow{1300-1350^oC}\ Pr_2S_3 + 3H_2O }
\mathsf{Pr_2O_3 + 6NH_4Cl \ \xrightarrow{300^oC}\ 2PrCl_3 + 6NH_3 \uparrow+ 3H_2O }
  • Вытесняется из оксида более активными металлами:
\mathsf{Pr_2O_3 + 3Ca \ \xrightarrow{1000-1100^oC}\ 2Pr + 3CaO }

Применение[править | править вики-текст]

  • Компонент специальных стёкол.

Литература[править | править вики-текст]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.