Оксид ртути(II)

Оксид ртути(II)
Оксид ртути(II)
Общие
Систематическое; наименование	Оксид ртути(II)
Традиционные названия	Окись ртути
Хим. формула	HgO
Физические свойства
Состояние	кристаллы оранжевого/красного цвета
Молярная масса	216,59 ± 0,01 г/моль г/моль
Плотность	около 10 г/см³
Термические свойства
	Температура
• разложения	500 °C
	Энтальпия
• образования	−90,458 кДж/моль кДж/моль
Химические свойства
	Растворимость
• в воде	нерастворим
Классификация
Рег. номер CAS	[21908-53-2]
PubChem	30856 и 9837314
Рег. номер EINECS	244-654-7
SMILES	O=[Hg]
InChI	InChI=1S/Hg.O UKWHYYKOEPRTIC-UHFFFAOYSA-N, QYZBCWXZSYTIOY-UHFFFAOYSA-N
RTECS	OW8750000
ChEBI	81882
Номер ООН	1641
Безопасность
Предельная концентрация	0,0003 мг/м3 (в пересчёте на Hg)
ЛД50	18 мг/кг
Пиктограммы ECB
NFPA 704	0 4 2
	Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
	Медиафайлы на Викискладе

Окси́д рту́ти(II) — бинарное соединение ртути и кислорода с формулой HgO. Это твёрдое непрочное при нормальных условиях вещество в зависимости от дисперсности красного или оранжевого (жёлтого) цвета является основным и важнейшим оксидом ртути и практически не встречается в природе, за исключением редкого минерала монтроидита. Очень ядовит.

История

В 1774 году с помощью оксида ртути(II) Джозеф Пристли открыл новый химический элемент — кислород.

Получение

Красный оксид ртути получают нагреванием ртути в кислороде до 300 °C или пиролизом нитрата ртути.

{\mathsf {2Hg+O_{2}\rightarrow 2HgO}}

Жёлтый оксид получают осаждением солей ртути(II) щелочами, например:

${\mathsf {Hg(NO_{3})_{2}+2NaOH\rightarrow HgO\downarrow +2NaNO_{3}+H_{2}O}}$

Разница в цвете объясняется размером частиц, обе формы имеют одинаковую структуру — цепь линейных звеньев состава O-Hg-O, соединённых под углом 108°. Размеры частиц жёлтого оксида ртути составляют до 4 мкм, красной — более 8 мкм.

Свойства

Жёлтый HgO является более химически активным, разлагается при температуре 332 °C, при нагревании краснеет. Красный HgO распадается при 500 °C, а при нагревании обратимо меняет свой цвет на чёрный.

Оксид ртути(II) в воде малорастворим, его насыщенный водный раствор имеет концентрацию 2,6⋅10^-4 моль/л для жёлтой формы и 2,4⋅10^-4 моль/л для красной. Проявляет слабые основные свойства.

Растворяется в концентрированных растворах щелочей, при этом образуются гидроксокомплексы. Жёлтый HgO взаимодействует с NH₃ с образованием основания Миллона:

{\mathsf {2HgO+NH_{3}+H_{2}O\rightarrow [Hg_{2}N]OH\cdot 2H_{2}O}}

Это вещество реагирует с кислотами, образуя соответствующие соли [Hg₂N]X·H₂O (X = NO₃⁻, ClO₃⁻, Cl₃⁻, Br₃⁻, I₃⁻).

Применяется для получения ртути, а также в некоторых видах гальванических элементов. Использовался для лабораторного получения кислорода, в том числе для демонстрации его свойств.

Обладает сильным токсическим действием.

Токсикология

Как и большинство соединений ртути, оксид ртути(II) высокотоксичен. Случайное проглатывание этого вещества может привести к смертельному исходу. Смертельная доза (ЛД50) — 18 мг/кг.

Красная ртуть и HgO

В 1990-е годы оксид ртути нередко выдавался за несуществующую красную ртуть, так как он действительно красного, скорее ярко-рыжего цвета и содержит ртуть. Во времена «краснортутной лихорадки» фиксировалось немало случаев хищения и продажи этого вещества под видом «красной ртути».

См. также

Литература

Химическая энциклопедия : в 5 т. / Гл. ред. И. Л. Кнунянц. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1992. — Т. 3: Меди — Полимерные. — 639 с. — 48 000 экз. — ISBN 5-85270-039-8.