Оксид рутения(VIII)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Оксид рутения
Ruthenium tetroxide.svg
Общие
Систематическое
наименование

Оксид рутения(VIII)

Традиционные названия

Окись рутения(VIII)

Хим. формула

RuO4

Физические свойства
Состояние

жёлто-оранжевые кристаллы

Молярная масса

165,07 г/моль

Плотность

3,29 г/см³

Термические свойства
Т. плав.

25,4; 25,5; 27 °C

Т. кип.
разл.[источник?] ≈100 °C
Энтальпия образования

-305,2 кДж/моль

Химические свойства
Растворимость в воде

1,710; 2,0320; 2,2574 г/100 мл

Классификация
Рег. номер CAS

20427-56-9

PubChem
Рег. номер EINECS

243-813-8

SMILES
InChI
ChemSpider
Безопасность
NFPA 704
NFPA 704.svg
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Оксид рутения(VIII) — неорганическое соединение, оксид металла рутения с формулой RuO4, жёлто-оранжевые кристаллы, умеренно растворимые в воде, образует гидраты.

Получение[править | править код]

  • Окисление кислородом воздуха рутения при нагревании:

Физические свойства[править | править код]

Оксид рутения(VIII) образует жёлто-оранжевые кристаллы.

Тетраоксид рутения — летучее соединение и легко возгоняется[1].

При нагревании выше 100°С разлагается со взрывом.[источник?]

Сильный окислитель, пахнет озоном, со спиртом реагирует со взрывом.

Умерено растворяется в воде, водные растворы являются слабой кислотой p K1 = 11,0.

Химические свойства[править | править код]

  • Разлагается при нагревании:
  • Является сильным окислителем:

Примечания[править | править код]

  1. Откуда мог взяться рутений-106, статья от 24.11.2017 г. с интервью заведующего Лабораторией Института ядерных исследований РАН Б. Жуйкова. Газета «Троицкий вариант — Наука». Н. Демина.

Литература[править | править код]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.