Оксид рутения(VIII)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Оксид рутения​(VIII)​
Изображение химической структуры
Общие
Систематическое
наименование
Оксид рутения​(VIII)​
Традиционные названия Тетраоксид рутения
Хим. формула RuO4
Рац. формула RuO4
Физические свойства
Состояние жёлто-оранжевые кристаллы
Молярная масса 165,07 г/моль
Плотность 3,29 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 25,4; 25,5; 27 °C
 • кипения разл.[источник не указан 2413 дней] ≈100 °C
Энтальпия
 • образования -305,2 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
 • в воде 1,710; 2,0320; 2,2574 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 20427-56-9
PubChem
Рег. номер EINECS 243-813-8
SMILES
InChI
ChemSpider
Безопасность
Предельная концентрация 0,2 мг/м³
ЛД50 14,1 мг/кг
Токсичность Чрезвычайно ядовит
Пиктограммы СГС Пиктограмма «Череп и скрещённые кости» системы СГСПиктограмма «Коррозия» системы СГСПиктограмма «Пламя над окружностью» системы СГСПиктограмма «Опасность для здоровья» системы СГСПиктограмма «Окружающая среда» системы СГС
NFPA 704
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Оксид рутения(VIII) — неорганическое соединение, оксид металла рутения с формулой RuO4, жёлто-оранжевые кристаллы, умеренно растворимые в воде, образует гидраты.

Физические свойства

[править | править код]

Оксид рутения(VIII) образует жёлто-оранжевые кристаллы.

Тетраоксид рутения — летучее соединение и легко возгоняется[1].

При нагревании выше 100°С разлагается со взрывом.[источник не указан 2413 дней]

Сильный окислитель, пахнет озоном, со спиртом реагирует со взрывом.

Умерено растворяется в воде, водные растворы являются слабой кислотой p K1 = 11,0.

Химические свойства

[править | править код]
  • Разлагается при нагревании:
  • Является сильным окислителем. Реагирует с разбавленным раствором соляной кислоты:
  • Взаимодействует с щелочами:

Примечания

[править | править код]
  1. Откуда мог взяться рутений-106 Архивная копия от 2 декабря 2017 на Wayback Machine, статья от 24.11.2017 г. с интервью заведующего Лабораторией Института ядерных исследований РАН Б. Жуйкова. Газета «Троицкий вариант — Наука». Н. Демина.

Физиологическое действие

[править | править код]

Тетраоксид рутения очень ядовит, летуч, сильный окислитель, поэтому он должен храниться в запаянных ампулах.

Литература

[править | править код]
  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
  • Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М.: Академия, 2007. — Т. 3. — 400 с.