Оксид рутения(VIII)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Оксид рутения
Ruthenium tetroxide.svg
Общие
Систематическое
наименование
Оксид рутения(VIII)
Традиционные названия Окись рутения(VIII)
Хим. формула RuO4
Физические свойства
Состояние жёлто-оранжевые кристаллы
Молярная масса 165,07 г/моль
Плотность 3,29 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 25,4; 25,5; 27 °C
Т. кип.
Энтальпия образования -305,2 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде 1,710; 2,0320; 2,2574 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 20427-56-9
PubChem
Рег. номер EINECS 243-813-8
SMILES
InChI
ChemSpider
Безопасность
Токсичность Высокотоксичен
Пиктограммы СГС Пиктограмма "Череп и скрещенные кости" системы СГСПиктограмма "Коррозия" системы СГС[[Файл:|50px|Пиктограмма "" системы СГС]]Пиктограмма "Опасность для здоровья" системы СГСПиктограмма "Окружающая среда" системы СГС
NFPA 704
NFPA 704.svg
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Оксид рутения(VIII) — неорганическое соединение, оксид металла рутения с формулой RuO4, жёлто-оранжевые кристаллы, умеренно растворимые в воде, образует гидраты.

Получение[править | править код]

Физические свойства[править | править код]

Оксид рутения(VIII) образует жёлто-оранжевые кристаллы.

Тетраоксид рутения — летучее соединение и легко возгоняется[1].

При нагревании выше 100°С разлагается со взрывом.[источник не указан 631 день]

Сильный окислитель, пахнет озоном, со спиртом реагирует со взрывом.

Умерено растворяется в воде, водные растворы являются слабой кислотой p K1 = 11,0.

Химические свойства[править | править код]

  • Разлагается при нагревании:
  • Является сильным окислителем:

Примечания[править | править код]

  1. Откуда мог взяться рутений-106, статья от 24.11.2017 г. с интервью заведующего Лабораторией Института ядерных исследований РАН Б. Жуйкова. Газета «Троицкий вариант — Наука». Н. Демина.

Физиологическое действие[править | править код]

Тетраоксид рутения очень ядовит, летуч, сильный окислитель, поэтому он должен храниться в запаянных ампулах.

Литература[править | править код]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.