Оксид стронция

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Оксид стронция
Общие
Систематическое
наименование

Оксид стронция

Традиционные названия

Окись стронция

Хим. формула

SrO

Рац. формула

SrO

Физические свойства
Состояние

твёрдое

Молярная масса

103,62 г/моль

Плотность

4,7 (20 °C)

Термические свойства
Т. плав.

2430 °C

Мол. теплоёмк.

44,98 Дж/(моль·К)

Энтальпия образования

-590 кДж/моль

Удельная теплота плавления

70 Дж/кг

Классификация
Рег. номер CAS

1314-11-0

PubChem
Рег. номер EINECS

215-219-9

SMILES
InChI
ChemSpider
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Оксид стронция — одно из бинарных неорганических соединений стронция с кислородом, имеющее формулу SrO. Является основным оксидом.

Физические свойства[править | править вики-текст]

Бесцветные кристаллы с кубической решеткой типа NaCl.

Получение[править | править вики-текст]

SrO — промежуточный продукт при получении металлического стронция. Получают прокаливанием карбоната стронция при температуре около 1400 °C[1]:

SrCO3 = SrO + CO2

Химические свойства[править | править вики-текст]

  • При прокаливании в токе O2 и повышенном давлении (20-25 МПа) образует пероксид[2]:
2SrO + O2 = 2SrO2

Дальнейшее нагревание и повышение давления приводит к получению неустойчивого надпероксида:

SrO2 + O2 = SrO4
SrO + H2O = Sr(OH)2
  • Взаимодействует с разбавленными азотной, соляной и уксусной кислотами, образуя соответствующие соли.
  • Восстанавливается до металлического стронция при сплавлении с алюминием в вакууме при 1200 °C:
4SrO + 2Al = 3Sr + Sr(AlO2)2

Реакция используется в промышленности для получения стронция.

Применение[править | править вики-текст]

Компонент оксидных катодов вакуумных электронных приборов, стекла кинескопов цветных телевизоров (поглощает рентгеновское излучение), эмалей и глазурей, высокотемпературных сверхпроводников, пиротехнических составов.

Примечания[править | править вики-текст]