Оксид таллия(III)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Оксид таллия​(III)​
Изображение химической структуры
Общие
Систематическое
наименование
Оксид таллия
Хим. формула Tl2O3
Рац. формула Tl2O3
Физические свойства
Состояние тёмно-коричневые кристаллы
Молярная масса 456,76 г/моль
Плотность 10,11 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 717; 834 °C
Мол. теплоёмк. 108 Дж/(моль·К)
Энтальпия
 • образования -387 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS 1314-32-5
PubChem
Рег. номер EINECS 215-229-3
SMILES
InChI
ChemSpider
Безопасность
NFPA 704
Огнеопасность 0: Негорючее веществоОпасность для здоровья 4: Очень кратковременное воздействие может вызвать смерть или крупные остаточные повреждения (например, ртуть, синильная кислота, фосфин)Реакционноспособность 0: Стабильно даже при действии открытого пламени и не реагирует с водой (например, гелий)Специальный код: отсутствуетNFPA 704 four-colored diamond
0
4
0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Оксид таллия(III) — бинарное неорганическое соединение металла таллия и кислорода с формулой Tl2O3, тёмно-коричневые кристаллы.

Получение[править | править код]

  • При нагревании таллий горит на воздухе:
осадок состоит из полигидрата оксида таллия Tl2O3n H2O.
  • В природе встречается минерал авиценнит, состоящий из оксида таллия.

Физические свойства[править | править код]

Оксид таллия — тёмно-коричневые кристаллы кубической сингонии, пространственная группа I a3, параметры ячейки a = 1,059 нм, Z = 16.

Химические свойства[править | править код]

  • При нагревании разлагается:
  • Реагирует с концентрированными кислотами:
  • с двухосновными концентрированными кислотами образуются кислые соли:
  • и щелочами при сплавлении образует таллаты:
  • с концентрированной соляной кислотой проявляются окислительные свойства оксида таллия:
  • Окислительные свойства оксида таллия проявляются и в других реакциях:

Литература[править | править код]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.