Оксид хлора(VII)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Оксид хлора
Оксид хлора(VII)
Общие
Систематическое
наименование

Оксид хлора(VII)

Хим. формула

Cl2O7

Физические свойства
Состояние

жидкость

Молярная масса

182.901 г/моль

Термические свойства
Т. плав.

−91,5 °C

Т. кип.

82 °C

Т. разл.

120 °C

Энтальпия образования

251,0 кДж/моль

Классификация
Рег. номер CAS

[12015-53-1]

PubChem
SMILES
InChI
ChEBI

52356

ChemSpider
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.


Окси́д хло́ра(VII) (дихлорогептаоксид) Cl2O7, (хлорный ангидрид) — кислотный оксид. Высший оксид хлора, в котором он проявляет степень окисления +7.

Молекула Cl2O7 имеет строение О3Cl—О—ClO3 (dCl—О = 0,1709 нм, в группах ClО3 — 0,1405 нм, угол ClOCl = 118,6°, ОClO 115,2°) c пространственной симметрией C2, молекула полярна (μ = 2,40·10−30 Кл·м).

Свойства[править | править вики-текст]

Хлорный ангидрид представляет собой бесцветную маслянистую жидкость. Cl2O7 взрывается при нагревании выше 120 °C и от удара, однако он более устойчив, чем оксид и диоксид хлора. Жидкий Cl2О7 устойчив до 60—70 °C, но примесь низших оксидов хлора существенно ускоряет его распад:

ΔH = 135 кДж/моль

Медленно растворяется в холодной воде, образуя хлорную кислоту:

Хлорный ангидрид является сильным окислителем.

Получение[править | править вики-текст]

Получают Cl2О7 при осторожном нагревании хлорной кислоты с фосфорным ангидридом или олеумом:

Оксид хлора(VII) получают также электролизом раствора НClО4 на платиновых электродах ниже 0 °C (Cl2O7 накапливается в анодном пространстве). Чистый Cl2O7 можно синтезировать также при нагревании в вакууме некоторых перхлоратов, например, Nb(ClO4)5 или МоО2(ClO4)2.

Литература[править | править вики-текст]

  • Реми Г. «Курс неорганической химии» М.: Иностранная литература, 1963