Оксид хрома(III)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Оксид хрома(III)
Cr2o3 gruener farbstoff.jpg
Оксид хрома(III)
Общие
Систематическое
наименование
Оксид хрома (III), эсколаит
Традиционные названия сесквиоксид хрома, хромовая зелень
Хим. формула Cr2O3
Физические свойства
Состояние твёрдый тугоплавкий порошок зелёного цвета
Молярная масса 152 г/моль
Плотность 5,21 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 2435 °C
Т. кип. 4000 °C
Уд. теплоёмк. 781 Дж/(кг·К)
Энтальпия образования −1128 кДж/моль
Удельная теплота плавления 822000 Дж/кг
Классификация
Рег. номер CAS 1308-38-9
PubChem 517277
Рег. номер EINECS 215-160-9
SMILES
InChI
RTECS GB6475000
ChemSpider 451305
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.
Оксид хрома(III)

Окси́д хро́ма (III) Cr2O3 (сесквиоксид хрома, хромовая зелень, эсколаит[1]) — очень твёрдый тугоплавкий порошок зелёного цвета. Температура плавления 2435 °C, кипения ок. 4000 °C. Плотность 5,21 г/см³. Нерастворим в воде. По твердости близок к корунду, поэтому его вводят в состав полирующих средств.

Способы получения[править | править вики-текст]

  • Разложение дихромата аммония:

При разложении дихромата аммония ощущается слабый запах аммиака (так как протекает одна из параллельных реакций с образованием аммиака) и получается оксид хрома (III) с содержанием по основному продукту 95-97%, нестехиометрического кислорода содержится 3 - 5%. Прокалкой при 1000 С в течение 3-4 часов получен оксид хрома (III) с содержанием по основному продукту до 99,5%.

  • Разложение дихромата калия:
  • Разложение гидроксида хрома(III):
  • Разложение оксида хрома (VI):
  • Восстановление дихромата калия:

Химические свойства[править | править вики-текст]

Относится к группе амфотерных оксидов. В высокодисперсном состоянии растворяется в сильных кислотах с образованием солей хрома(III):

В присутствии водорода может идти реакция:

При сплавлении со щелочами и содой даёт растворимые соли Cr3+ (в отсутствие окислителей):

Поскольку Cr2O3 — соединение хрома в промежуточной степени окисления, в присутствии сильного окислителя в щелочной среде он окисляется до хромата:

а сильные восстановители его восстанавливают:

Применение[править | править вики-текст]

  • основной пигмент для зелёной краски
  • абразив — компонент полировальных паст (например ГОИ)
  • катализатор в ряде органических реакций
  • компонент шихт для получения шпинелей и искусственных драгоценных камней
  • компонент ТРТ
  • компонент магнезиальных огнеупоров


Токсичность[править | править вики-текст]

Оксид хрома(III) довольно токсичен. Попадая на кожу, способен вызывать экзему и другие кожные заболевания. Особенно опасно вдыхание аэрозоля оксида, так как это может вызвать тяжелые заболевания. ПДК 0,01 мг/м3.

См. также[править | править вики-текст]

Примечания[править | править вики-текст]

  1. Eskolaite  (англ.)