Оксид хрома(III)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Оксид хрома​(III)​
Eskolaite structure.jpg
Cr2o3 gruener farbstoff.jpg
Общие
Систематическое
наименование
Оксид хрома ​(III)​, эсколаит
Традиционные названия сесквиоксид хрома, хромовая зелень
Хим. формула Cr2O3
Физические свойства
Состояние твёрдый тугоплавкий порошок зелёного цвета
Молярная масса 152 г/моль
Плотность 5,21 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 2435 °C
 • кипения 4000 °C
Уд. теплоёмк. 781 Дж/(кг·К)
Энтальпия
 • образования −1128 кДж/моль
Удельная теплота плавления 822000 Дж/кг
Классификация
Рег. номер CAS 1308-38-9
PubChem
Рег. номер EINECS 215-160-9
SMILES
InChI
RTECS GB6475000
ChEBI 48242
ChemSpider
Безопасность
Пиктограммы ECB Пиктограмма «X: Вредно» системы ECBПиктограмма «N: Опасно для окружающей среды» системы ECB
NFPA 704
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Commons-logo.svg Медиафайлы на Викискладе
Оксид хрома(III)

Оксид хрoма(III), Cr2O3 (сесквиоксид хрома, хромовая зелень, эсколаит[1]) — очень твёрдый тугоплавкий порошок зелёного цвета. Температура плавления 2435 °C, кипения ок. 4000 °C. Плотность 5,21 г/см³ (из иностранных источников 5,23 г/см³). Нерастворим в воде. По твердости близок к корунду, поэтому его вводят в состав полирующих средств.

Способы получения[править | править код]

  • Разложение дихромата аммония (начинается при 168—185 °С):

При разложении дихромата аммония ощущается слабый запах аммиака (так как одна из параллельных реакций идет с образованием аммиака) и получается оксид хрома (III) с содержанием по основному продукту 95-97 %, нестехиометрического кислорода содержится 3 — 5 %. Прокалкой при 1000 °С в течение 3-4 часов получен оксид хрома (III) с содержанием по основному продукту до 99,5 %.

Реакция разложения бихромата аммония на воздухе протекает спокойно (Шидловский А.А., Оранжереев С.А. Исследование процесса горения неорганических солей бихромата и трихромата аммония.  Статья// Журнал Прикладной Химии (ЖПХ), 1953, т. XXVI, №1. — 5 с.)                          

В случае проведения реакции разложения в герметичной аппаратуре возможен взрыв. Попытка высушить бихромат аммония в герметичном реакторе привела к взрыву и многочисленным человеческим жертвам: в январе 1986 года двое рабочих погибли и 14 пострадали в США при взрыве 900 килограмм бихромата аммония во время сушки. (Diamond, S. The New York Times, 1986, p. 22. ).

  • Разложение дихромата калия (при 500—600 °С):
  • Разложение гидроксида хрома(III) (при 430—1000 °С):
  • Разложение оксида хрома (VI):
  • Восстановление дихромата калия:

Химические свойства[править | править код]

Относится к группе амфотерных оксидов. В высокодисперсном состоянии растворяется в сильных кислотах с образованием солей хрома(III):

В сильнокислой среде может идти реакция:

При сплавлении со щелочами и содой даёт растворимые соли Cr3+ (в отсутствие окислителей):

Поскольку Cr2O3 — соединение хрома в промежуточной степени окисления, в присутствии сильного окислителя в щелочной среде он окисляется до хромата:

а сильные восстановители его восстанавливают:

Применение[править | править код]

  • основной пигмент для зелёной краски
  • абразив — компонент полировальных паст (например ГОИ)
  • катализатор в ряде органических реакций
  • компонент шихт для получения шпинелей и искусственных драгоценных камней
  • компонент термитных смесей и других реакций СВС
  • компонент ТРТ[источник не указан 1475 дней]
  • компонент магнезиальных огнеупоров

Токсичность[править | править код]

Оксид хрома (III) токсичен, при попадании на кожу вызывает дерматит, но по токсичности уступает шестивалентному оксиду. В России класс опасности 3, максимальная разовая ПДК в воздухе рабочей зоны 1 мг/м3, аллерген (1998 год).[2]

Примечания[править | править код]