Парамолибдат аммония

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Парамолибдат аммония
Heptamolybdenan amonný.JPG
Общие
Систематическое
наименование

24-оксогептамолибдат(VI) аммония

Традиционные названия

гептамолибдат аммония; парамолибдат аммония; парамолибденовокислый аммоний

Хим. формула

(NH4)6Mo7O24

Физические свойства
Состояние

бесцветные (белые) кристаллы

Молярная масса

1163,79 г/моль

Плотность

гидр. 2,498 г/см³

Химические свойства
Растворимость в воде

28020; 47080-90 г/100 мл

Классификация
Рег. номер CAS

12027-67-7

PubChem
Рег. номер EINECS

234-320-9

SMILES
InChI
Рег. номер EC

234-320-9

ChemSpider
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Парамолибдат аммония — неорганическое соединение, соль аммония и не выделенной парамолибденовой кислоты с формулой (NH4)6Mo7O24, бесцветные (белые) кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидраты.

Получение[править | править вики-текст]

Физические свойства[править | править вики-текст]

Парамолибдат аммония образует бесцветные (белые) кристаллы.

Образует кристаллогидраты состава (NH4)6Mo7O24n H2O, где n = 4, 24.

Наиболее изучен кристаллогидрат (NH4)6Mo7O24•4H2O, который образует бесцветные (белые) кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа P 21/n, параметры ячейки a = 1,0141 нм, b = 3,6125 нм, c = 0,8383 нм, β = 111,98°, Z = 4.

Химические свойства[править | править вики-текст]

  • Разлагается при нагревании в несколько стадий:
  • Реагирует с водородом:

Литература[править | править вики-текст]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.