Перборат натрия

Перборат натрия
Общие
Систематическое наименование	Перборат натрия
Традиционные названия	Надборнокислый натрий
Хим. формула	NaBO3
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	81,80 г/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	тетрагидрат - 3,915; 5,732 г/100 мл
• в глицерине	растворяется
Классификация
Рег. номер CAS	7632-04-4, 10486-00-7
PubChem	5460514
Рег. номер EINECS	231-556-4
SMILES	[B-]1(OO[B-](OO1)(O)O)(O)O.[Na+].[Na+]
InChI	InChI=1S/B2H4O8.2Na/c3-1(4)7-9-2(5,6)10-8-1;;/h3-6H;;/q-2;2*+1 JBUKJLNBQDQXLI-UHFFFAOYSA-N
RTECS	SC7350000
ChEBI	30178
Номер ООН	1479
ChemSpider	4574023
Безопасность
NFPA 704	1 1 0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Перкорбонат натрия — неорганическое соединение, соль натрия и надборной кислоты кислоты с формулой NaBO₃, бесцветные кристаллы, растворяется в воде, образует кристаллогидраты.

Получение

• Реакция щелочных растворов тетрабората натрия и перекиси водорода:

${\mathsf {Na_{2}B_{4}O_{7}+4H_{2}O_{2}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ 4NaBO_{3}+5H_{2}O}}$

• Действие перекисью натрия на раствор борной кислоты:

${\mathsf {H_{3}BO_{3}+Na_{2}O_{2}\ {\xrightarrow {-8^{o}C}}\ NaBO_{3}+NaOH+H_{2}O}}$

• Реакция метабората натрия и перекиси водорода:

${\mathsf {NaBO_{2}+H_{2}O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ NaBO_{3}+H_{2}O}}$

Физические свойства

Перборат натрия образует бесцветные кристаллы.

Растворяется в воде и глицерине.

Образует кристаллогидраты состава NaBO₃•n H₂O, где n = 1 и 4.

Гидрат NaBO₃•4H₂O плавится в собственной кристаллизационной воде при 57°С, а при 60°С разлагается.

Применение

• Компонент моющих средств.
• Отбеливатель для шерсти, шелка, соломы.
• Дезинфицирующее средство.
• Компонент зубных порошков, косметических препаратов.

Литература

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• CRC Handbook of Chemistry and Physics. — 89th Edition. — Taylor and Francis Group, LLC, 2008-2009.
• Химический энциклопедический словарь / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1983. — 792 с.
• Карякин Ю. В., Ангелов И. И. Чистые химические вещества. — М.: Химия, 1974. — 408 с.