Перхлорат калия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Перхлорат калия
Potassium perchlorate.png
Перхлорат калия
Перхлорат калия
Общие
Систематическое
наименование

Перхлорат калия

Сокращения

ПХК

Традиционные названия

Хлорная соль, хлорный калий

Хим. формула

ClKO₄

Физические свойства
Состояние

твёрдое

Молярная масса

138,55 г/моль

Плотность

2,52 г/см³

Термические свойства
Т. плав.

610 °C

Т. кип.

с разложением °C

Т. разл.

?

Фазовые переходы

299,5 °C

Энтальпия образования

-433 кДж/моль

Классификация
Рег. номер CAS

7778-74-7

PubChem
Рег. номер EINECS

231-912-9

SMILES
InChI
RTECS

SC9700000

Номер ООН

1489

ChemSpider
Безопасность
NFPA 704
NFPA 704.svg


Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Перхлора́т ка́лия, хлорноки́слый ка́лий — химическое соединение, калиевая соль хлорной кислоты с формулой KClO4, очень сильный окислитель. Часто используется аббревиатура ПХК.

Общие сведения[править | править вики-текст]

Бесцветное кристаллическое вещество, кристаллы имеют ромбическую (β-) форму. При 299,5 °C происходит переход в кубическую (α-) форму. Температура плавления 610 °C. Молекулярная масса 138,55 а. е. м.Плохо растворим в воде - 2,03 г на 100 г воды при 25 градусах Цельсия. Негигроскопичен, в отличие от почти всех перхлоратов.

Химические свойства[править | править вики-текст]

Перхлорат калия как окислитель может взаимодействовать с широким кругом горючих веществ, например, с глюкозой:

Применение[править | править вики-текст]

Основные способы применения перхлората калия связаны с его окисляющими свойствами:

В современных твёрдых ракетных топливах и взрывчатых веществах практически не используется, взамен него применяют перхлорат аммония. В медицине перхлорат калия используется как средство от токсического зоба и как радиопротектор, выпускается в виде таблеток по 0,25 грамма.

Калориметрия[править | править вики-текст]

Перхлорат калия используется как химический стандарт для калибровки калориметров по температуре и теплоемкости.

Ссылки[править | править вики-текст]

  • MSDS  (англ.)
  • Источник: Иванов В.М., Семененко К.А., Прохорова Г.В., Симонов Е.Ф. Аналитическая химия натрия. -М.: Наука, 1986. C. 19.