Перхлорат калия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Перхлорат калия
Перхлорат калия
Перхлорат калия
Перхлорат калия
Общие
Систематическое
наименование
Перхлорат калия
Сокращения ПХК
Традиционные названия Хлорная соль, хлорный калий
Хим. формула KClO₄
Физические свойства
Состояние твёрдое
Молярная масса 138,55 г/моль
Плотность 2,52 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 610 °C
Т. кип. с разложением °C
Т. разл. ?
Фазовые переходы 299,5 °C
Энтальпия образования -433 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS 7778-74-7
PubChem 516900
SMILES
ChemSpider 22913
Безопасность
NFPA 704
NFPA 704.svg


Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Перхлора́т ка́лия, хлорноки́слый ка́лий — химическое соединение, калиевая соль хлорной кислоты с формулой KClO4, очень сильный окислитель. Часто используется аббревиатура ПХК.

Общие сведения[править | править исходный текст]

Бесцветное кристаллическое вещество, кристаллы имеют ромбическую (β-) форму. При 299,5 °C происходит переход в кубическую (α-) форму. Температура плавления 610 °C. Молекулярная масса 138,55 а. е. м.Плохо растворим в воде - 2,03 г на 100 г воды при 25 градусах Цельсия. Негигроскопичен, в отличие от почти всех перхлоратов.

Химические свойства[править | править исходный текст]

Перхлорат калия как окислитель может взаимодействовать с широким кругом горючих веществ, например, с глюкозой:

\mathsf{3KClO_4 + C_6H_{12}O_6 \rightarrow 6H_2O + 6CO_2 + 3KCl}

Применение[править | править исходный текст]

Основные способы применения перхлората калия связаны с его окисляющими свойствами:

В современных твёрдых ракетных топливах и взрывчатых веществах практически не используется, взамен него применяют перхлорат аммония. В медицине перхлорат калия используется, как средство от токсического зоба и как радиопротектор, выпускается в виде таблеток по 0,25 грамма.

Ссылки[править | править исходный текст]

  • MSDS  (англ.)
  • Источник: Иванов В.М., Семененко К.А., Прохорова Г.В., Симонов Е.Ф. Аналитическая химия натрия. -М.: Наука, 1986. C. 19.