Перхлорат калия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Перхлорат калия
Potassium perchlorate.png
Перхлорат калия
Перхлорат калия
Общие
Систематическое
наименование

Перхлорат калия

Сокращения

ПХК

Традиционные названия

Хлорная соль, хлорный калий

Хим. формула

KClO4

Физические свойства
Состояние

твёрдое

Молярная масса

138,55 г/моль

Плотность

2,52 г/см³

Термические свойства
Т. плав.

610 °C

Т. кип.

с разложением °C

Т. разл.

?

Фазовые переходы

299,5 °C

Энтальпия образования

-433 кДж/моль

Классификация
Рег. номер CAS

7778-74-7

PubChem
Рег. номер EINECS

231-912-9

SMILES
InChI
RTECS

SC9700000

Номер ООН

1489

ChemSpider
Безопасность
NFPA 704
NFPA 704.svg


Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Перхлора́т ка́лия, хлорноки́слый ка́лий — химическое соединение, калиевая соль хлорной кислоты с формулой KClO4, очень сильный окислитель. Часто используется аббревиатура ПХК.

Общие сведения[править | править вики-текст]

Бесцветное кристаллическое вещество, кристаллы имеют ромбическую (β-) форму. При 299,5 °C происходит переход в кубическую (α-) форму. Температура плавления 610 °C. Молекулярная масса 138,55 а. е. м.Плохо растворим в воде - 2,03 г на 100 г воды при 25 градусах Цельсия. Негигроскопичен, в отличие от почти всех перхлоратов.

Химические свойства[править | править вики-текст]

Перхлорат калия как окислитель может взаимодействовать с широким кругом горючих веществ, например, с глюкозой:

Применение[править | править вики-текст]

Основные способы применения перхлората калия связаны с его окисляющими свойствами:

В современных твёрдых ракетных топливах и взрывчатых веществах практически не используется, взамен него применяют перхлорат аммония. В медицине перхлорат калия используется как средство от токсического зоба и как радиопротектор, выпускается в виде таблеток по 0,25 грамма.

Калориметрия[править | править вики-текст]

Перхлорат калия используется как химический стандарт для калибровки калориметров по температуре и теплоемкости.

Ссылки[править | править вики-текст]

  • MSDS  (англ.)
  • Источник: Иванов В.М., Семененко К.А., Прохорова Г.В., Симонов Е.Ф. Аналитическая химия натрия. -М.: Наука, 1986. C. 19.