Простые вещества

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
(перенаправлено с «Простое вещество»)
Перейти к: навигация, поиск
Аллотропная модификация углерода — алмаз (в материнской породе)

Просты́е вещества́ — вещества, состоящие исключительно из атомов одного химического элемента (из гомоядерных молекул)[1][2], в отличие от сложных веществ. Являются формой существования химических элементов в свободном виде[1][3]; или, иначе говоря, элементы, не связанные химически ни с каким другим элементом, образуют простые вещества[3]. Известно свыше 400 разновидностей простых веществ[2].

В зависимости от типа химической связи между атомами простые вещества могут быть металлами (Na, Mg, Al, Bi и др.) и неметаллами (H2, N2, Br2, Si и др.)[2].

Примеры простых веществ: молекулярные (O2, O3, H2, Cl2) и атомарные (He, Ar) газы; различные формы углерода, иод (I2), металлы (не в виде сплавов).

Аллотропные модификации[править | править вики-текст]

Схемы строения различных модификаций углерода
a: алмаз, b: графит, c: лонсдейлит
d: фуллерен — букибол C60, e: фуллерен C540, f: фуллерен C70
g: аморфный углерод, h: углеродная нанотрубка

Один и тот же химический элемент зачастую может образовывать несколько типов простых веществ (аллотропия), называемых аллотропными модификациями. Явление аллотропии может быть обусловлено либо различным составом молекул данного элемента (аллотропия состава), либо различным строением молекул и способом размещения молекул (атомов) в кристаллах (аллотропия формы). Способность элемента к образованию соответствующих аллотропных модификаций обусловлена строением атома, которое определяет тип химической связи, строение молекул и кристаллов[2].

Различные аллотропные модификации могут переходить друг в друга. Для данного химического элемента его аллотропные модификации всегда различаются по физическим свойствам и химической активности (например, озон активнее кислорода, температура плавления алмаза больше, чем фуллерена)[4].

Агрегатное состояние[править | править вики-текст]

При нормальных условиях соответствующие простые вещества для 11 элементов являются газами (H, He, N, O, F, Ne, Cl, Ar, Kr, Xe, Rn), для 2 — жидкостями (Br, Hg), для остальных элементов — твёрдыми телами.

При комнатной температуре (либо близкой к ней) 5 металлов находятся в жидком либо полужидком состоянии, так как их температура плавления близка к комнатной:

Отношение понятий[править | править вики-текст]

Понятия «атом», «химический элемент» и «простое вещество» имеют каждый своё индивидуальное смысловое значение. Применение этих понятий возможно только в учебных целях. В научной и практической работе эта информация крайне недостаточна.

В таблице приведена классификация материальных объектов, в части масса-габаритных размеров и их вероятные соответствующие характеристики, см. таблицу ниже[4]:

Широта и правильность применения этих понятий базируется на знании русского языка и предмета Вашего изучения.

Характеристики химического элемента Характеристики простого вещества
атомный номер
относительная атомная масса
изотопный состав
распространённость в природе
положение в периодической системе
строение атома
энергия ионизации
сродство к электрону
электроотрицательность
степени окисления
валентность
аллотропные модификации
химический знак
окраска
запах
электропроводность
теплопроводность
растворимость
твёрдость
температура кипения
температура плавления
вязкость
молярная масса
оптические свойства
магнитные свойства
химическая формула

См. также[править | править вики-текст]

Примечания[править | править вики-текст]

  1. 1 2 Редкол.:Кнунянц И. Л. (гл. ред.). Химическая энциклопедия: в 5 т. — Москва: Советская энциклопедия, 1987. — Т. 1. — С. 361. — 623 с. — 100 000 экз.
  2. 1 2 3 4 Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. — 4 изд., испр. — Москва: Высшая школа, Издательский центр «Академия», 2001. — С. 253-269. — 743 с. — 15 000 экз. — ISBN 5-06-003363-5, 5-7695-0704-7.
  3. 1 2 Глинка Н.Л. Общая химия. — 24 изд., испр. — Ленинград: Химия, 1985. — С. 18-19. — 702 с.
  4. 1 2 Врублевский А.И. Химия: базовый школьный курс. — Минск: Юнипресс, 2009. — С. 11-12. — 576 с. — 3 100 экз. — ISBN 978-985-507-813-6.

Литература[править | править вики-текст]

  • Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия. — 4 изд., испр. — Москва: Высшая школа, Издательский центр «Академия», 2001. — 743 с. — 15 000 экз. — ISBN 5-06-003363-5, 5-7695-0704-7.
  • Врублевский А. И. Химия: базовый школьный курс. — Минск: Юнипресс, 2009. — 576 с. — 3 100 экз. — ISBN 978-985-507-813-6.

Ссылки[править | править вики-текст]