Селенид углерода

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Селенид углерода
Carbon diselenide.png
Селенид углерода
Селенид углерода
Общие
Систематическое
наименование

селенид углерода(IV)

Хим. формула

CSe2

Физические свойства
Состояние

жёлтая жидкость

Молярная масса

169.93 г/моль

Плотность

2,69 г/см³

Термические свойства
Т. плав.

−43.7 °C

Т. кип.

125.5 °C

Химические свойства
Растворимость в воде

нерастворим

Структура
Дипольный момент

Д

Классификация
Рег. номер CAS

506-80-9

PubChem
Рег. номер EINECS

208-054-9

SMILES
InChI
ChemSpider
Безопасность
Токсичность

Токсичен

Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Селенид углерода — химическое неорганическое бинарное соединение. Состоит из двух элементов — углерода и селен. Химическая формула — CSe2.

Соединение представляет собой желто-оранжевую маслянистую жидкость с резким запахом; аналог сероуглерода (CS2). Светочувствительное соединение, нерастворимо в воде, но растворимо в органических растворителях.

Синтез, структура и реакции[править | править вики-текст]

Диселенид углерода представляет собой линейную молекулу с операцией симметрии D∞h. Производится путём взаимодействия порошкообразного селена с дихлорметановыми парами при температуре около 550 °C[1]:

Первым об этом сообщили Гримм и Мецгер, который приготовил его, соединяя селенид водорода с углеродом в горячей трубе[2].

Как и дисульфиды углерода, углекислый диселенид полимеризуется под высоким давлением. Структура полимера соединяется попеременно —[Se-C(=Se)-C(=Se)-Se]—[3]. Полимер является полупроводником при комнатной температуре; проводимость равна 50 S/см.

Кроме того, селенид углерода является предшественником тетраселенфульваленов — аналог тетратиофульвален, которые могут в дальнейшем использоваться для синтеза органических проводников и органических сверхпроводников.

Селенид углерода реагирует с вторичными аминами давая диалкидиселенокарбаматы[1]:

Безопасность[править | править вики-текст]

Селенид углерода имеет высокое давление паров. Он токсичен и представляет опасность при ингаляции. Может быть опасен из-за легкости транспортировки мембраной. Он медленно разлагается при хранении (около 1 % в месяц при −30 °C). При получении на коммерческой основе его стоимость, как правило, высока[4].

В смеси с воздухом CSe2 дает «крайне отвратительную смесь, постепенно формирующуюся»[5]. Он настолько вонюч, что люди из соседней деревни вынуждены были спасаться, когда он был впервые синтезирован в 1936 году. Вонь может быть нейтрализована с помощью отбеливателя[6]. Из-за его запаха были разработаны синтетические методы получения[7].

Примечания[править | править вики-текст]

  1. 1 2 W. Pan and J. P. Fackler, Jr. (1982). «Diselenocarbamates from carbon diselenide». Inorganic Syntheses 21. DOI:10.1002/9780470132524.ch2.
  2. H. G. Grimm, H. Metzger (1936). «Über Darstellung und Eigenschaften des Selenkohlenstoffs». Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft (A and B Series) 69 (6): 1356–1364. DOI:10.1002/cber.19360690626.
  3. C. E. Carraher, Jr. and C.U. Pittman, Jr. (2005). «Poly(Carbon Disulfide), Poly(Carbon Diselenide), and Polythiocyanogen». Inorganic Polymers 21. DOI:10.1002/14356007.a14_241.
  4. Carbon Diselenide CSe2. Cse2.com. Архивировано 23 апреля 2012 года.
  5. «„carbon diselenide has by far the worst odor this author has experienced in his lifetime of working with selenium compounds“» Wolfgang H.H. Gunther: Organic Selenium Compounds: Their Chemistry and Biology
  6. Derek. Things I Won't Work With: Carbon Diselenide. In the Pipeline:. Pipeline.corante.com. Архивировано 23 апреля 2012 года.
  7. Process for producing chalcogen containing compounds - Patent 4462938. Freepatentsonline.com. Архивировано 23 апреля 2012 года.