Сернистая кислота

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Сернистая кислота
Изображение химической структуры Изображение молекулярной модели
Schweflige Säure.svg
Общие
Систематическое
наименование
Сернистая кислота
Хим. формула H2SO3
Физические свойства
Состояние Жидкость
Молярная масса 82.07 г/моль
Плотность 1,03 г/см³
Химические свойства
Константа диссоциации кислоты 1,81
Растворимость
 • в воде 14.73 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 7782-99-2
PubChem
Рег. номер EINECS 231-973-1
SMILES
InChI
ChEBI 48854
ChemSpider
Безопасность
Пиктограммы ECB Пиктограмма «T: Токсично» системы ECBПиктограмма «C: Разъедающее» системы ECBПиктограмма «N: Опасно для окружающей среды» системы ECB
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Серни́стая кислота́ (химическая формула — H2SO3) — химическая неорганическая кислота средней силы, существующая только в водном растворе. Образуется при растворении диоксида серы в воде.

Её соли и эфиры называются сульфи́тами и ги́дросульфи́тами.

Физические свойства[править | править код]

Сернистая кислота — это слабая двухосновная кислота средней силы. Образуется при растворении диоксида серы в воде. Ввиду неустойчивости не может быть выделена в чистом виде из водных растворов.

Химические свойства[править | править код]

Кислота средней силы:

Существует лишь в разбавленных водных растворах (в свободном состоянии не выделена):

Баланс реакции лежит далеко слева.

Растворы H2SO3 всегда имеют резкий специфический запах химически не связанного водой SO2.

Двухосновная кислота, образует два ряда солей: кислые — гидросульфиты (в недостатке щёлочи):

и средние — сульфиты (в избытке щёлочи):

Как и сернистый газ, сернистая кислота и её соли являются сильными восстановителями:

При взаимодействии с ещё более сильными восстановителями может играть роль окислителя:

Качественная реакция на сульфит-ионы — обесцвечивание раствора перманганата калия:

Применение[править | править код]

  • Восстановитель, для беления шерсти, шелка и других материалов, которые не выдерживают отбеливания с помощью сильных окислителей;
  • Консервирование плодов, овощей, винных изделий;

Литература[править | править код]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4 (Пол-Три). — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.