Сернистая кислота

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Сернистая кислота
Sulfurous-acid-2D-pyramidal.png
Сернистая кислота
Сернистая кислота
Общие
Систематическое
наименование
сернистая кислота
Хим. формула H2SO3
Физические свойства
Состояние жидкость
Молярная масса 82.07 г/моль
Плотность 1,03 г/см³
Химические свойства
pKa 1,81
Растворимость в воде 14.73 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 7782-99-2
PubChem 1100
Рег. номер EINECS 231-973-1[1]
SMILES
InChI
Рег. номер EC 231-973-1
ChemSpider 1069
Безопасность
Токсичность Hazard C.svg
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Сернистая кислота — неустойчивая двухосновная неорганическая кислота средней силы. Отвечает степени окисления серы +4. Химическая формула .

Химические свойства[править | править вики-текст]

Кислота средней силы:

Существует лишь в разбавленных водных растворах (в свободном состоянии не выделена):

Растворы H2SO3 всегда имеют резкий специфический запах химически не связанного водой SO2.

Двухосновная кислота, образует два ряда солей: кислые — гидросульфиты (в недостатке щёлочи):

и средние — сульфиты (в избытке щёлочи):

Как и сернистый газ, сернистая кислота и её соли являются сильными восстановителями:

При взаимодействии с ещё более сильными восстановителями может играть роль окислителя:

Качественная реакция на сульфит-ионы — обесцвечивание раствора перманганата калия:

Применение[править | править вики-текст]

Сернистую кислоту и её соли применяют как восстановители, для беления шерсти, шелка и других материалов, которые не выдерживают отбеливания с помощью сильных окислителей (хлора). Сернистую кислоту применяют при консервировании плодов и овощей. Гидросульфит кальция (сульфитный щелок, Са(HSO3)2) используют для переработки древесины в так называемую сульфитную целлюлозу (раствор гидросульфита кальция растворяет лигнин — вещество, связывающее волокна целлюлозы, в результате чего волокна отделяются друг от друга; обработанную таким образом древесину используют для получения бумаги).

Литература[править | править вики-текст]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4 (Пол-Три). — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
    <a href="https://wikidata.org/wiki/Track:Q204711"></a><a href="https://wikidata.org/wiki/Track:Q6593799"></a>