Метасиликат натрия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
(перенаправлено с «Силикат натрия»)
Перейти к навигации Перейти к поиску
Метасиликат натрия
Изображение химической структуры
Общие
Систематическое
наименование
Метасиликат натрия; силикат натрия
Традиционные названия Кремнекислый натрий
Хим. формула Na2SiO3
Физические свойства
Состояние бесцветные или белые кристаллы
Молярная масса 122,06 г/моль
Плотность 2,4; 2,61 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 1088; 1089 °C
Энтальпия
 • образования −1535 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
 • в воде 18,820; 92,390 г/100 мл
Оптические свойства
Показатель преломления 1,52
Классификация
Рег. номер CAS 6834-92-0
PubChem
Рег. номер EINECS 229-912-9
SMILES
InChI
RTECS VV9275000
ChEBI 60720
Номер ООН 3253
ChemSpider
Безопасность
NFPA 704
Огнеопасность 0: Негорючее веществоОпасность для здоровья 2: Интенсивное или продолжительное, но не хроническое воздействие может привести к временной потере трудоспособности или возможным остаточным повреждениям (например, диэтиловый эфир)Реакционноспособность 0: Стабильно даже при действии открытого пламени и не реагирует с водой (например, гелий)Специальный код: отсутствуетNFPA 704 four-colored diamond
0
2
0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Метасиликат натрия — неорганическое соединение, соль щелочного металла натрия и метакремниевой кислоты с формулой Na2SiO3, бесцветные или белые кристаллы, растворяется в холодной воде, образует кристаллогидрат.

История открытия[править | править код]

Метасиликат натрия был впервые обнаружен фламандским ятрохимиком и врачом Яном Баптиста ван Гельмонтом (1579-1644) в виде жидкого вещества, полученного при плавлении песка с излишком щелочи. В 1646 году Иоганн Рудольф Глаубер (1604-1670) используя калий и кремнезем получил вещество, которое он назвал «liquor silicum». И, наконец, в 1818 году немецкий химик и минеролог Иоганн Непомук фон Фукс (1774-1856) воздействуя на кремневую кислоту щелочью получил то, что впоследствии стали называть «жидкое стекло».[1]

Получение[править | править код]

  • Безводную соль получают нагреванием кристаллогидрата:

Физические свойства[править | править код]

Метасиликат натрия образует бесцветные или белые кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа C cm2, параметры ячейки a = 0,6078 нм, b = 1,053 нм, c = 0,4825 нм, Z = 4.

Хорошо растворим в холодной воде, концентрированные растворы образуют коллоидный раствор «жидкое стекло» гидрозоля SiO2n H2O.

Из водных растворов выделяется кристаллогидрат Na2SiO3•9H2O, который плавится при 47°С в собственной кристаллизационной воде и начинает разлагаться при температуре выше 100°С.

Разлагается в горячей воде.

Водные растворы имеют щелочную реакцию из-за гидролиза по аниону.

Химические свойства[править | править код]

  • Гидролизуется горячей водой:
  • Разлагается кислотами:
  • и щелочами:

Применение[править | править код]

  • Компонент шихты в производстве стекла.
  • Производство жаростойких кислотоупорных бетонов.
  • Наполнитель в облегченных цементных растворах для цементирования скважин.
  • Обеззараживание грубых поверхностей.
  • Клей под названием «жидкое стекло»[2].

Примечания[править | править код]

  1. Метасиликат натрия (рус.). https://nobel-group/by (8 октября 2017).
  2. Summers V. Uses of Sodium Metasilicate // sciencing.com (англ.)

Литература[править | править код]

  • Химическая энциклопедия / Редколл.: И. Л. Кнунянц и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
  • Справочник химика / Редколл.: Б. П. Никольский и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.

Ссылки[править | править код]