Сульфаты: различия между версиями

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
[непроверенная версия][непроверенная версия]
Содержимое удалено Содержимое добавлено
Метки: с мобильного устройства из мобильной версии
Метки: с мобильного устройства из мобильной версии
Строка 22: Строка 22:
Качественная реакция на растворимые сульфаты — образование белого нерастворимого осадка [[Сульфат бария|сульфата бария]] при добавлении к раствору [[Хлорид бария|хлорида бария]].
Качественная реакция на растворимые сульфаты — образование белого нерастворимого осадка [[Сульфат бария|сульфата бария]] при добавлении к раствору [[Хлорид бария|хлорида бария]].


: <math>\mathsf{M_2SO_4 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2MCl}</math>
: <math>\mathsf{Me_2SO_4 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2MeCl}</math>


Используется также осаждение белого [[Сульфат свинца(II)|сульфата свинца(II)]] при добавлении к раствору [[Ацетат свинца(II)|ацетата свинца(II)]].
Используется также осаждение белого [[Сульфат свинца(II)|сульфата свинца(II)]] при добавлении к раствору [[Ацетат свинца(II)|ацетата свинца(II)]].

Версия от 15:47, 22 января 2021

Модель аниона SO2−
4

Сульфа́ты — соли серной кислоты H2SO4, а также (в органической химии) полные эфиры серной кислоты (диалкилсульфаты R−O−SO2−O−R) и алкилсульфаты — соли алкилсерных кислот HSO3OR.

Классификация

Неорганические сульфаты являются ионными соединениями, содержат анион SO2−
4
, образуют три ряда солей:

  • нормальные, или средние соли (собственно сульфаты, например сульфат калия K2SO4);
  • кислые соли (гидросульфаты, или бисульфаты, кроме катионов металла содержат катионы водорода H+, например гидросульфат натрия NaHSO4);
  • осно́вные соли (содержат наряду с сульфат-анионом SO2−
    4
    группы ОН, например Cu3(OH)4SO4

Большинство неорганических сульфатов образуют кристаллы, средние и кислые сульфаты, как правило, растворимы в воде. Нерастворимыми являются сульфаты тяжёлых щёлочноземельных металлов (BaSO4, RaSO4), сульфаты лёгких щёлочноземельных металлов (CaSO4, SrSO4) и сульфат свинца плохо растворимы. Основные сульфаты обычно малорастворимы или нерастворимы либо гидролизуются.

Кристаллогидраты сульфатов некоторых металлов (железа, меди и др.) называют купоросами. Кристаллогидраты сульфатов двойных солей однозарядного и трёхзарядного катионов M+M3+(SO4)2−
2
·12H2O называют квасцами (безводные — жжёными квасцами). Кристаллогидраты сульфатов двойных солей однозарядного и двухзарядного катионов M+
2
M2+(SO4)2−
2
·6H2O называют шенитами, или солями Туттона.

Средние сульфаты щелочных металлов термически устойчивы. Кислые сульфаты щелочных металлов при нагревании разлагаются с отщеплением воды, превращаясь в пиросульфаты (дисульфаты, соли дисерной кислоты):

Осно́вные сульфаты, а также кислые сульфаты металлов, не являющихся щелочными, при нагревании, как правило, разлагаются с отщеплением оксида серы (VI) SO3, образуя оксиды металлов.

Сульфаты широко распространены в природе, образуя целую группу минералов (см. сульфаты (минералы)), в частности гипс (дигидрат сульфата кальция), мирабилит (декагидрат сульфата натрия), ангидрит (безводный сульфат кальция), барит (сульфат бария), алунит (основный сульфат алюминия и калия) и др. Входят в состав морской воды и минеральных вод.

Качественная реакция на растворимые сульфаты — образование белого нерастворимого осадка сульфата бария при добавлении к раствору хлорида бария.

Используется также осаждение белого сульфата свинца(II) при добавлении к раствору ацетата свинца(II).

См. также

Литература

  • Сульфаты неорганические // Химический энциклопедический словарь / гл. ред. И. Л. Кнунянц. — М.: Советская энциклопедия, 1983. — С. 551. — 792 с. — 100 000 экз..
  • Сульфаты органические // Химический энциклопедический словарь / гл. ред. И. Л. Кнунянц. — М.: Советская энциклопедия, 1983. — С. 551. — 792 с. — 100 000 экз..
  • Данилов В. П. Сульфаты неорганические // Химическая энциклопедия : в 5 т. / Гл. ред. Н. С. Зефиров. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1995. — Т. 4: Полимерные — Трипсин. — С. 456. — 639 с. — 40 000 экз. — ISBN 5-85270-039-8.