Водород: различия между версиями
[отпатрулированная версия] | [отпатрулированная версия] |
Stas1995 (обсуждение | вклад) Отклонены последние 2 изменения (87.253.3.252) и восстановлена версия 52870995 Sirozha так только с конц. серной кислотой |
KrBot (обсуждение | вклад) м интервики перенесены на Викиданные, удаление локальной копии |
||
Строка 88: | Строка 88: | ||
:: <math>\mathsf{CH_4 + H_2O \ \rightleftarrows{}\ CO + 3H_2}</math> |
:: <math>\mathsf{CH_4 + H_2O \ \rightleftarrows{}\ CO + 3H_2}</math> |
||
* [[Катализ|Каталитическое]] окисление кислородом: |
* [[Катализ|Каталитическое]] окисление кислородом: |
||
::<math>\mathsf{2CH_4 + O_2 \rightleftarrows{}\ 2CO + 4H_2}</math> |
::<math>\mathsf{2CH_4 + O_2 \rightleftarrows{}\ 2CO + 4H_2}</math> |
||
* [[Крекинг]] и [[риформинг]] углеводородов в процессе переработки нефти. |
* [[Крекинг]] и [[риформинг]] углеводородов в процессе переработки нефти. |
||
* Из [[Природный газ|природного газа]]. |
* Из [[Природный газ|природного газа]]. |
||
=== В лаборатории === |
=== В лаборатории === |
||
Строка 441: | Строка 441: | ||
{{Link GA|zh-classical}} |
{{Link GA|zh-classical}} |
||
{{Link FA|ca}} |
{{Link FA|ca}} |
||
[[af:Waterstof]] |
|||
[[als:Wasserstoff]] |
|||
[[am:ሃይድሮጅን]] |
|||
[[an:Hidrochén]] |
|||
[[ang:Wætertimber]] |
|||
[[ar:هيدروجين]] |
|||
[[arz:هايدروجين]] |
|||
[[ast:Hidróxenu]] |
|||
[[az:Hidrogen]] |
|||
[[ba:Водород]] |
|||
[[bar:Wassastoff]] |
|||
[[bat-smg:Ondėnilis]] |
|||
[[be:Вадарод]] |
|||
[[be-x-old:Вадарод]] |
|||
[[bg:Водород]] |
|||
[[bn:হাইড্রোজেন]] |
|||
[[br:Hidrogen]] |
|||
[[bs:Vodonik]] |
|||
[[ca:Hidrogen]] |
|||
[[ceb:Hidroheno]] |
|||
[[ckb:ھایدرۆجین]] |
|||
[[co:Idrogenu]] |
|||
[[cs:Vodík]] |
|||
[[cv:Водород]] |
|||
[[cy:Hydrogen]] |
|||
[[da:Brint]] |
|||
[[de:Wasserstoff]] |
|||
[[diq:Hidrocen]] |
|||
[[dv:ހައިޑްރަޖަން]] |
|||
[[el:Υδρογόνο]] |
|||
[[en:Hydrogen]] |
|||
[[eo:Hidrogeno]] |
|||
[[es:Hidrógeno]] |
|||
[[et:Vesinik]] |
|||
[[eu:Hidrogeno]] |
|||
[[fa:هیدروژن]] |
|||
[[fi:Vety]] |
|||
[[fo:Hydrogen]] |
|||
[[fr:Hydrogène]] |
|||
[[frr:Wååderstuf]] |
|||
[[fur:Idrogjen]] |
|||
[[fy:Wetterstof]] |
|||
[[ga:Hidrigin]] |
|||
[[gd:Haidridean]] |
|||
[[gl:Hidróxeno]] |
|||
[[gn:Tatavevýi]] |
|||
[[gu:ઉદજન]] |
|||
[[gv:Hiddragien]] |
|||
[[hak:Khîn]] |
|||
[[haw:Haikokene]] |
|||
[[he:מימן]] |
|||
[[hi:हाइड्रोजन]] |
|||
[[hif:Hydrogen]] |
|||
[[hr:Vodik]] |
|||
[[hsb:Wodźik]] |
|||
[[ht:Idwojèn]] |
|||
[[hu:Hidrogén]] |
|||
[[hy:Ջրածին]] |
|||
[[ia:Hydrogeno]] |
|||
[[id:Hidrogen]] |
|||
[[ilo:Hidróheno]] |
|||
[[io:Hidrogeno]] |
|||
[[is:Vetni]] |
|||
[[it:Idrogeno]] |
|||
[[ja:水素]] |
|||
[[jbo:cidro]] |
|||
[[jv:Hidrogen]] |
|||
[[ka:წყალბადი]] |
|||
[[kk:Сутегі]] |
|||
[[km:អ៊ីដ្រូសែន]] |
|||
[[kn:ಜಲಜನಕ]] |
|||
[[ko:수소]] |
|||
[[koi:Ваувтыр]] |
|||
[[ksh:Wasserstoff]] |
|||
[[ku:Hîdrojen]] |
|||
[[kv:Вачужысь]] |
|||
[[ky:Суутек]] |
|||
[[la:Hydrogenium]] |
|||
[[lb:Waasserstoff]] |
|||
[[lez:Водород]] |
|||
[[li:Waterstof]] |
|||
[[lij:Idrogeno]] |
|||
[[lmo:Idrògen]] |
|||
[[ln:Idrojɛ́ní]] |
|||
[[lt:Vandenilis]] |
|||
[[lv:Ūdeņradis]] |
|||
[[mdf:Ведьшачфты]] |
|||
[[mhr:Вӱдеж]] |
|||
[[mi:Hauwai (pūmotu)]] |
|||
[[mk:Водород]] |
|||
[[ml:ഹൈഡ്രജൻ]] |
|||
[[mn:Устөрөгч]] |
|||
[[mr:हायड्रोजन]] |
|||
[[mrj:Водород]] |
|||
[[ms:Hidrogen]] |
|||
[[mt:Idroġenu]] |
|||
[[my:ဟိုက်ဒရိုဂျင်]] |
|||
[[myv:Ведь чачтый]] |
|||
[[nah:Āyōcoxqui]] |
|||
[[nds:Waterstoff]] |
|||
[[nds-nl:Waeterstof]] |
|||
[[ne:उदजन]] |
|||
[[new:हाइड्रोजन]] |
|||
[[nl:Waterstof (element)]] |
|||
[[nn:Hydrogen]] |
|||
[[no:Hydrogen]] |
|||
[[nov:Hidrogene]] |
|||
[[nv:Háájiʼjin]] |
|||
[[oc:Idrogèn]] |
|||
[[os:Донгуыр]] |
|||
[[pa:ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ]] |
|||
[[pap:Hidrogeno]] |
|||
[[pih:Hiidrojen]] |
|||
[[pl:Wodór]] |
|||
[[pnb:ہائیڈروجن]] |
|||
[[pnt:Υδρογόνον]] |
|||
[[ps:هايډروجن]] |
|||
[[pt:Hidrogénio]] |
|||
[[qu:Yakuchaq]] |
|||
[[ro:Hidrogen]] |
|||
[[rue:Гідроґен]] |
|||
[[sa:उदजन]] |
|||
[[sc:Idrogeno]] |
|||
[[scn:Idrògginu]] |
|||
[[sco:Hydrogen]] |
|||
[[sh:Vodik]] |
|||
[[si:හයිඩ්රජන්]] |
|||
[[simple:Hydrogen]] |
|||
[[sk:Vodík]] |
|||
[[sl:Vodik]] |
|||
[[so:Hydrogen]] |
|||
[[sq:Hidrogjeni]] |
|||
[[sr:Водоник]] |
|||
[[stq:Woaterstof]] |
|||
[[su:Hidrogén]] |
|||
[[sv:Väte]] |
|||
[[sw:Hidrojeni]] |
|||
[[ta:நீரியம்]] |
|||
[[te:హైడ్రోజన్]] |
|||
[[tg:Ҳидроген]] |
|||
[[th:ไฮโดรเจน]] |
|||
[[tl:Hidroheno]] |
|||
[[tr:Hidrojen]] |
|||
[[tt:Водород]] |
|||
[[ug:ھىدروگېن]] |
|||
[[uk:Водень]] |
|||
[[ur:آبساز]] |
|||
[[uz:Vodorod]] |
|||
[[vec:Idrògeno]] |
|||
[[vep:Vezinik]] |
|||
[[vi:Hiđrô]] |
|||
[[vls:Woaterstof]] |
|||
[[wa:Idrodjinne]] |
|||
[[war:Hidroheno]] |
|||
[[wuu:氢]] |
|||
[[xal:Үстөр]] |
|||
[[yi:הידראגען]] |
|||
[[yo:Háídrójìn]] |
|||
[[zh:氢]] |
|||
[[zh-classical:氫]] |
|||
[[zh-min-nan:Chúi-sò͘]] |
|||
[[zh-yue:氫]] |
Версия от 11:45, 11 марта 2013
Водород | ||||
---|---|---|---|---|
← Нейтроний | Гелий → | ||||
| ||||
Внешний вид простого вещества | ||||
Газ без цвета, запаха и вкуса |
||||
Свойства атома | ||||
Название, символ, номер | Водород / Hydrogenium (H), 1 | |||
Атомная масса (молярная масса) |
1,00794 а. е. м. (г/моль) | |||
Электронная конфигурация | 1s1 | |||
Радиус атома | 53 пм | |||
Химические свойства | ||||
Ковалентный радиус | 32 пм | |||
Радиус иона | 54 (−1 e) пм | |||
Электроотрицательность | 2,20[1] (шкала Полинга) | |||
Степени окисления | 1,0, −1 | |||
Энергия ионизации (первый электрон) |
1311,3 (13,595) кДж/моль (эВ) | |||
Термодинамические свойства простого вещества | ||||
Плотность (при н. у.) | 0,0000899 (при 273 K (0 °C)) г/см³ | |||
Температура плавления | 14,01 K | |||
Температура кипения | 20,28 K | |||
Мол. теплота плавления | 0,117 кДж/моль | |||
Мол. теплота испарения | 0,904 кДж/моль | |||
Молярная теплоёмкость | 14,235[2] Дж/(K·моль) | |||
Молярный объём | 14,1 см³/моль | |||
Кристаллическая решётка простого вещества | ||||
Структура решётки | гексагональная | |||
Параметры решётки | a=3,780 c=6,167 Å | |||
Отношение c/a | 1,631 | |||
Температура Дебая | 110 K | |||
Прочие характеристики | ||||
Теплопроводность | (300 K) 0,1815 Вт/(м·К) | |||
Номер CAS | 12385-13-6 |
1 | Водород
|
1s1 |
Водоро́д — первый элемент периодической системы элементов; обозначается символом H. Название представляет собой кальку с латинского: лат. Hydrogenium (от др.-греч. ὕδωρ — «вода» и γεννάω — «рождаю») — «порождающий воду». Широко распространён в природе. Катион (и ядро) самого распространённого изотопа водорода 1H — протон.
Три изотопа водорода имеют собственные названия: 1H — протий (Н), 2H — дейтерий (D) и 3H — тритий (радиоактивен) (T).
Простое вещество водород — H2 — лёгкий бесцветный газ. В смеси с воздухом или кислородом горюч и взрывоопасен. Нетоксичен[2]. Растворим в этаноле и ряде металлов: железе, никеле, палладии, титане, платине.
История
Выделение горючего газа при взаимодействии кислот и металлов наблюдали в XVI и XVII веках на заре становления химии как науки. Прямо указывал на выделение его и Михаил Васильевич Ломоносов, но уже определённо сознавая, что это не флогистон. Английский физик и химик Генри Кавендиш в 1766 году исследовал этот газ и назвал его «горючим воздухом». При сжигании «горючий воздух» давал воду, но приверженность Кавендиша теории флогистона помешала ему сделать правильные выводы. Французский химик Антуан Лавуазье совместно с инженером Ж. Менье, используя специальные газометры, в 1783 г. осуществил синтез воды, а затем и её анализ, разложив водяной пар раскалённым железом. Таким образом он установил, что «горючий воздух» входит в состав воды и может быть из неё получен.
Происхождение названия
Лавуазье дал водороду название hydrogène (от др.-греч. ὕδωρ — вода и γεννάω — рождаю) — «рождающий воду». Русское наименование «водород» предложил химик М. Ф. Соловьев в 1824 году — по аналогии с «кислородом» М. В. Ломоносова .
Распространённость
Во Вселенной
Водород — самый распространённый элемент во Вселенной[4]. На его долю приходится около 92 % всех атомов (около 8 % составляют атомы гелия, доля всех остальных вместе взятых элементов — менее 0,1 %). Таким образом, водород — основная составная часть звёзд и межзвёздного газа. В условиях звёздных температур (например, температура поверхности Солнца ~ 6000 °C) водород существует в виде плазмы, в межзвёздном пространстве этот элемент существует в виде отдельных молекул, атомов и ионов и может образовывать молекулярные облака, значительно различающиеся по размерам, плотности и температуре.
Земная кора и живые организмы
Массовая доля водорода в земной коре составляет 1 % — это десятый по распространённости элемент. Однако его роль в природе определяется не массой, а числом атомов, доля которых среди остальных элементов составляет 17 % (второе место после кислорода, доля атомов которого равна ~ 52 %). Поэтому значение водорода в химических процессах, происходящих на Земле, почти так же велико, как и кислорода. В отличие от кислорода, существующего на Земле и в связанном, и в свободном состояниях, практически весь водород на Земле находится в виде соединений; лишь в очень незначительном количестве водород в виде простого вещества содержится в атмосфере (0,00005 % по объёму).
Водород входит в состав практически всех органических веществ и присутствует во всех живых клетках. В живых клетках по числу атомов на водород приходится почти 50 %.
Получение
В промышленности
- Электролиз водных растворов солей:
- Пропускание паров воды над раскалённым коксом при температуре около 1000 °C:
- Конверсия с водяным паром при 1000 °C:
- Каталитическое окисление кислородом:
- Крекинг и риформинг углеводородов в процессе переработки нефти.
- Из природного газа.
В лаборатории
- Действие разбавленных кислот на металлы. Для проведения такой реакции чаще всего используют цинк и разбавленную серную кислоту:
- С помощью электролиза. При электролизе водных растворов щелочей или кислот на катоде происходит выделение водорода, например:
Физические свойства
Водород — самый лёгкий газ, он легче воздуха в 14,5 раз. Очевидно, что чем меньше масса молекул, тем выше их скорость при одной и той же температуре. Как самые лёгкие, молекулы водорода движутся быстрее молекул любого другого газа и тем самым быстрее могут передавать теплоту от одного тела к другому. Отсюда следует, что водород обладает самой высокой теплопроводностью среди газообразных веществ. Его теплопроводность примерно в семь раз выше теплопроводности воздуха.
Молекула водорода двухатомна — Н2. При нормальных условиях — это газ без цвета, запаха и вкуса. Плотность 0,08987 г/л (н. у.), температура кипения −252,76 °C, удельная теплота сгорания 120,9⋅106 Дж/кг, малорастворим в воде — 18,8 мл/л.
Водород хорошо растворим во многих металлах (Ni, Pt, Pd и др.), особенно в палладии (850 объёмов H2 на 1 объём Pd). С растворимостью водорода в металлах связана его способность диффундировать через них; диффузия через углеродистый сплав (например, сталь) иногда сопровождается разрушением сплава вследствие взаимодействия водорода с углеродом (так называемая декарбонизация). Практически не растворим в серебре.
Жидкий водород существует в очень узком интервале температур от −252,76 до −259,2 °C. Это бесцветная жидкость, очень лёгкая (плотность при −253 °C 0,0708 г/см³) и текучая (вязкость при −253 °C 13,8 сП). Критические параметры водорода очень низкие: температура −240,2 °C и давление 12,8 атм. Этим объясняются трудности при ожижении водорода. В жидком состоянии равновесный водород состоит из 99,79 % пара-Н2, 0,21 % орто-Н2.
Твердый водород, температура плавления −259,2 °C, плотность 0,0807 г/см³ (при −262 °C) — снегоподобная масса, кристаллы гексагональной сингонии, пространственная группа P6/mmc, параметры ячейки a = 0,378 нм и c = 0,6167 нм. При высоком давлении водород переходит в металлическое состояние.
Молекулярный водород существует в двух спиновых формах (модификациях) — в виде орто- и параводорода. В молекуле ортоводорода o-H2 (т. пл. −259,10 °C, т. кип. −252,56 °C) ядерные спины направлены одинаково (параллельны), а у параводорода p-H2 (т. пл. −259,32 °C, т. кип. −252,89 °C) — противоположно друг другу (антипараллельны). Равновесная смесь o-H2 и p-H2 при заданной температуре называется равновесный водород e-H2.
Разделить модификации водорода можно адсорбцией на активном угле при температуре жидкого азота. При очень низких температурах равновесие между ортоводородом и параводородом почти нацело сдвинуто в сторону последнего. При 80 К соотношение форм приблизительно 1:1. Десорбированный параводород при нагревании превращается в ортоводород вплоть до образования равновесной при комнатной температуре смеси (орто-пара: 75:25). Без катализатора превращение происходит медленно (в условиях межзвёздной среды — с характерными временами вплоть до космологических), что даёт возможность изучить свойства отдельных модификаций.
Изотопы
Водород встречается в виде трёх изотопов, которые имеют индивидуальные названия: 1H — протий (Н), 2Н — дейтерий (D), 3Н — тритий (T; радиоактивный).
Протий и дейтерий являются стабильными изотопами с массовыми числами 1 и 2. Содержание их в природе соответственно составляет 99,9885 ± 0,0070 % и 0,0115 ± 0,0070 %[5]. Это соотношение может незначительно меняться в зависимости от источника и способа получения водорода.
Изотоп водорода 3Н (тритий) нестабилен. Его период полураспада составляет 12,32 лет[5]. Тритий содержится в природе в очень малых количествах.
В литературе[5] также приводятся данные об изотопах водорода с массовыми числами 4—7 и периодами полураспада 10−22—10−23 с.
Природный водород состоит из молекул H2 и HD (дейтероводород) в соотношении 3200:1. Содержание чистого дейтерийного водорода D2 ещё меньше. Отношение концентраций HD и D2, примерно, 6400:1.
Из всех изотопов химических элементов физические и химические свойства изотопов водорода отличаются друг от друга наиболее сильно. Это связано с наибольшим относительным изменением масс атомов[6].
Температура плавления, K |
Температура кипения, K |
Тройная точка, K / kPa |
Критическая точка, K / kPa |
Плотность жидкий / газ, кг/м³ | |
---|---|---|---|---|---|
H2 | 13,96 | 20,39 | 13,96 / 7,3 | 32,98 / 1,31 | 70,811 / 1,316 |
HD | 16,65 | 22,13 | 16,6 / 12,8 | 35,91 / 1,48 | 114,0 / 1,802 |
HT | 22,92 | 17,63 / 17,7 | 37,13 / 1,57 | 158,62 / 2,31 | |
D2 | 18,65 | 23,67 | 18,73 / 17,1 | 38,35 / 1,67 | 162,50 / 2,23 |
DT | 24.38 | 19,71 / 19,4 | 39,42 / 1,77 | 211,54 / 2,694 | |
T2 | 20,63 | 25,04 | 20,62 / 21,6 | 40,44 / 1,85 | 260,17 / 3,136 |
Дейтерий и тритий также имеют орто- и парамодификации: p-D2, o-D2, p-T2, o-T2. Гетероизотопный водород (HD, HT, DT) не имеют орто- и парамодификаций.
Свойства изотопов
Свойства изотопов водорода представлены в таблице[5][7].
Изотоп | Z | N | Масса, а. е. м. | Период полураспада | Спин | Содержание в природе, % | Тип и энергия распада | |
---|---|---|---|---|---|---|---|---|
1H | 1 | 0 | 1,007 825 032 07(10) | стабилен | 1⁄2+ | 99,9885(70) | ||
2H | 1 | 1 | 2,014 101 777 8(4) | стабилен | 1+ | 0,0115(70) | ||
3H | 1 | 2 | 3,016 049 277 7(25) | 12,32(2) года | 1⁄2+ | β− | 18,591(1) кэВ | |
4H | 1 | 3 | 4,027 81(11) | 1,39(10)⋅10−22 с | 2− | -n | 23,48(10) МэВ | |
5H | 1 | 4 | 5,035 31(11) | более 9,1⋅10−22 с | (1⁄2+) | -nn | 21,51(11) МэВ | |
6H | 1 | 5 | 6,044 94(28) | 2,90(70)⋅10−22 с | 2− | −3n | 24,27(26) МэВ | |
7H | 1 | 6 | 7,052 75(108) | 2,3(6)⋅10−23 с | 1⁄2+ | -nn | 23,03(101) МэВ |
В круглых скобках приведено среднеквадратическое отклонение значения в единицах последнего разряда соответствующего числа.
Свойства ядра 1H позволяют широко использовать ЯМР-спектроскопию в анализе органических веществ.
Химические свойства
Молекулы водорода достаточно прочны, и для того, чтобы водород мог вступить в реакцию, должна быть затрачена большая энергия:
Поэтому при обычных температурах водород реагирует только с очень активными металлами, например с кальцием, образуя гидрид кальция:
и с единственным неметаллом — фтором, образуя фтороводород:
С большинством же металлов и неметаллов водород реагирует при повышенной температуре или при другом воздействии, например при освещении:
Он может «отнимать» кислород от некоторых оксидов, например:
Записанное уравнение отражает восстановительные свойства водорода.
С галогенами образует галогеноводороды:
- , реакция протекает со взрывом в темноте и при любой температуре,
- , реакция протекает со взрывом, только на свету.
С сажей взаимодействует при сильном нагревании:
Взаимодействие со щелочными и щёлочноземельными металлами
При взаимодействии с активными металлами водород образует гидриды:
Гидриды — солеобразные, твёрдые вещества, легко гидролизуются:
Взаимодействие с оксидами металлов (как правило, d-элементов)
Оксиды восстанавливаются до металлов:
Гидрирование органических соединений
Молекулярный водород широко применяется в органическом синтезе для восстановления органических соединений. Эти процессы называют реакциями гидрирования. Эти реакции проводят в присутствии катализатора при повышенных давлении и температуре. Катализатор может быть как гомогенным (напр. Катализатор Уилкинсона), так и гетерогенным (напр. никель Ренея, палладий на угле).
Так, в частности, при каталитическом гидрировании ненасыщенных соединений, таких как алкены и алкины, образуются насыщенные соединения — алканы.
Геохимия водорода
На Земле содержание водорода понижено по сравнению с Солнцем, планетами-гигантами и первичными метеоритами, из чего следует, что во время образования Земля была значительно дегазирована и водород вместе с другими летучими элементами покинул планету во время аккреции или вскоре после неё.
Свободный водород H2 относительно редко встречается в земных газах, но в виде воды он принимает исключительно важное участие в геохимических процессах.
В состав минералов водород может входить в виде иона аммония, гидроксил-иона и кристаллической воды.
В атмосфере водород непрерывно образуется в результате разложения воды солнечным излучением[8]. Имея малую массу, молекулы водорода обладают высокой скоростью диффузионного движения (она близка ко второй космической скорости) и, попадая в верхние слои атмосферы, могут улететь в космическое пространство.
Меры предосторожности
Водород при смеси с воздухом образует взрывоопасную смесь — так называемый гремучий газ. Наибольшую взрывоопасность этот газ имеет при объёмном отношении водорода и кислорода 2:1, или водорода и воздуха приближённо 2:5, так как в воздухе кислорода содержится примерно 21 %. Также водород пожароопасен. Жидкий водород при попадании на кожу может вызвать сильное обморожение.
Считается, что взрывоопасные концентрации водорода с кислородом возникают от 4 % до 96 % объёмных. При смеси с воздухом от 4 % до 75 (74) % по объему. Такие цифры фигурируют сейчас в большинстве справочников, и ими вполне можно пользоваться для ориентировочных оценок. Однако, следует иметь в виду, что более поздние исследования (примерно конец 80-х) выявили, что водород в больших объёмах может быть взрывоопасен и при меньшей концентрации. Чем больше объём, тем меньшая концентрация водорода опасна.
Источник этой широко растиражированной ошибки в том, что взрывоопасность исследовалась в лабораториях на малых объёмах. Поскольку реакция водорода с кислородом — это цепная химическая реакция, которая проходит по свободнорадикальному механизму, «гибель» свободных радикалов на стенках (или, скажем, поверхности пылинок) критична для продолжения цепочки. В случаях, когда возможно создание «пограничных» концентраций в больших объёмах (помещения, ангары, цеха), следует иметь в виду, что реально взрывоопасная концентрация может отличаться от 4 % как в большую, так и в меньшую стороны.
Экономика
Стоимость водорода при крупнооптовых поставках колеблется в диапазоне 2-5$ за кг[9]. В небольших количествах перевозится в стальных баллонах зелёного или тёмно-зелёного цвета.
Применение
Атомарный водород используется для атомно-водородной сварки.
Химическая промышленность
Пищевая промышленность
- При производстве маргарина из жидких растительных масел.
- Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E949 (упаковочный газ, класс «Прочие»). Входит в список пищевых добавок, допустимых к применению в пищевой промышленности Российской Федерации в качестве вспомогательного средства для производства пищевой продукции.[источник не указан 4796 дней]
Авиационная промышленность
Водород очень лёгок и в воздухе всегда поднимается вверх. Когда-то дирижабли и воздушные шары наполняли водородом. Но в 30-х гг. XX в. произошло несколько катастроф, в ходе которых дирижабли взрывались и сгорали. В наше время дирижабли наполняют гелием, несмотря на его существенно более высокую стоимость.
Топливо
Водород используют в качестве ракетного топлива.
Ведутся исследования по применению водорода как топлива для легковых и грузовых автомобилей. Водород в ДВС меньше загрязняет окружающую среду локально (из-за низкого КПД получения водорода и сопряжённых дополнительных расходов на его сжатие, транспортировку, водород как энергоноситель для ДВС совершенно неперспективен), но также как и бензиновые/дизельные аналоги, потребляет и деградирует моторное масло и все остальные неэкологичные материалы, присущие двигателям внутреннего сгорания. В смысле экологии электромобили значительно лучше, перспективен также двигатель Стирлинга.[источник не указан 4131 день]
В водородно-кислородных топливных элементах используется водород для непосредственного преобразования энергии химической реакции в электрическую.
Интересные факты
- Хорватское название водорода — Vodik, ввёл в употребление филолог Богослав Шулек.
См. также
- Атом водорода
- Жидкий водород
- Соединения водорода
- Антиводород
- Водородная энергетика
- Молекула водорода
- Молекулярный ион водорода
Примечания
- ↑ Hydrogen: electronegativities (англ.). Webelements. Дата обращения: 15 июля 2010.
- ↑ 1 2 Редкол.:Кнунянц И. Л. (гл. ред.). Химическая энциклопедия: в 5 т. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — С. 400—402. — 623 с. — 100 000 экз.
- ↑ Standard atomic weights of the elements 2021 (IUPAC Technical Report) (англ.) — IUPAC, 1960. — ISSN 0033-4545; 1365-3075; 0074-3925 — doi:10.1515/PAC-2019-0603
- ↑ Книга рекордов Гиннесса для химических веществ
- ↑ 1 2 3 4 Audi G., Bersillon O., Blachot J., Wapstra A. H. The NUBASE evaluation of nuclear and decay properties // Nuclear Physics A. — 2003. — Т. 729. — С. 3—128. — doi:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001. — .
- ↑ Züttel A.,Borgschulte A.,Schlapbach L. Hydrogen as a Future Energy Carrier.- Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA, 2008. — ISBN 978-3-527-30817-0
- ↑ Audi G., Wapstra A. H., Thibault C. The AME2003 atomic mass evaluation (II). Tables, graphs, and references (англ.) // Nuclear Physics A. — 2003. — Vol. 729. — P. 337—676. — doi:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.003. — .
- ↑ Правилов А. М. Фотопроцессы в молекулярных газах. М.: Энергоатомиздат, 1992.
- ↑ Аркадий Шварц Снова о водороде Вестник online № 19(356) 15 сентября 2004
Литература
- Начала химии. Современный курс для поступающих в вузы: Учебное пособие для вузов /Н. Е. Кузьменко, В. В. Еремин, В. А. Попков. — М.: Издательство «Экзамен»,2005.
- Учебный справочник школьника. Учебное издание. — М.: Дрофа, 2001.
- Дигонский С. В., Тен В. В. Неизвестный водород. — СПб: Наука, 2006 ISBN 5-02-025114-3
Ссылки
Шаблон:Link FA Шаблон:Link FA Шаблон:Link FA Шаблон:Link FA Шаблон:Link FA Шаблон:Link FA Шаблон:Link FA Шаблон:Link FA Шаблон:Link FA Шаблон:Link GA Шаблон:Link GA Шаблон:Link GA Шаблон:Link FA