53 500
правок
Гипохлориты: различия между версиями
Перейти к навигации
Перейти к поиску
→Химические свойства: спасибо за найденную ошибку - исправлено
(→Химические свойства: спасибо за найденную ошибку - исправлено) |
|||
|
:: <math>\mathsf{2HClO \rightarrow 2HCl + O_2}</math>
В нейтральной среде гипохлориты [[Диспропорционирование|диспропорционируют]] до хлоридов и хлоратов, реакция медленно протекает уже при комнатной температуре и ускоряется при нагревании, при температурах выше 70
:: <math>\mathsf{4ClO^- \rightarrow ClO_3^- + 3Cl^-}</math> (ошибка 3ClO-=ClO3-+2Cl-)▼
Гипохлориты являются сильными окислителями, при этом окисляющая способность в растворе сильно зависит от pH среды. Так, [[Иодиды|иодид]]-ион при pH ≤ 4 окисляется до свободного йода I<sub>2</sub>, при pH 5—7 — до [[Иодаты|иодата]] IO<sub>3</sub><sup>−</sup>, при pH ≥ 4 — до [[Иодная кислота|периодата]] IO<sub>4</sub><sup>−</sup>. Ионы переходных металлов в низших степенях окисления зачастую окисляются до высших степеней (например, соли хрома окисляются до хроматов, марганца — до перманганатов).▼
▲Гипохлориты являются сильными окислителями, при этом окисляющая способность в растворе сильно зависит от pH среды. Так, [[Иодиды|иодид]]-ион при pH ≤ 4 окисляется до свободного йода I<sub>2</sub>, при pH 5—7
Гипохлориты в щёлочном растворе реагируют с [[Перекись водорода|перекисью водорода]] с образованием хлорида и кислорода, особенностью этой реакции является то, что кислород высвобождается не в основном, [[Мультиплетность|триплетном]], состоянии, а в возбуждённом [[Синглетный кислород|синглетном]], что обусловливает его высокую активность и фосфоресценцию в ближнем ИК-диапазоне (~ 1270 нм):
| |||