Сульфаны

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску

Сульфа́ны (полисероводороды) — соединения серы и водорода с общей формулой H2Sn с n от 2 до 23. Сульфаны с n = 1—9 были выделены в индивидуальном виде[1]

Свойства[править | править код]

Сульфаны представляют собой тяжёлые маслянистые жидкости, обладающие резким запахом и имеющие большие значения показателя преломления. Низшие сульфаны и их соли имеют жёлтую окраску, а с увеличением значения n окраска сульфанов и их солей сменяется на красную для (S92+). В отсутствие доступа кислорода сульфаны сохраняют устойчивость при 0 °C в отсутствие воздуха, наиболее устойчив персульфид водорода H2S2[1]. Сульфаны в любом соотношении смешиваются с бензолом, диэтиловым эфиром, сероуглеродом, хлороформом. Дисульфан H2S2 способен растворять элементную серу.

При хранении при комнатной температуре сульфаны постепенно отщепляют H2S, при этом образуются сульфаны с большим значением n, а при нагревании в вакууме выше 100 °C претерпевают термический распад. Сульфаны относительно устойчивы при pH<7, но их распад ускоряется при действии окислителей, воздуха, воды, спиртов.

Сульфаны являются токсичными веществами.

Получение[править | править код]

Сульфаны синтезируют действием соляной кислоты на соответствующие полисульфиды натрия. Если используется смесь полисульфидов натрия, то образуется смесь сульфанов, которую разделяют фракционной перегонкой в вакууме.

Применение[править | править код]

Некоторое применение находят производные сульфанов — полисульфиды, дихлорсульфаны (Дихлориды полисеры), а также их органические производные (дисульфанедииды).

См. также[править | править код]

Низшие члены гомологического ряда описаны в отдельных статьях:

Примечания[править | править код]

  1. 1 2 Н. С. Ахметов. Общая и неорганическая химия / Рецезент: проф. Я.А.Угай. — Москва: Высшая школа, 1981. — Т. 1. — 672 с. — 20 000 экз.

Ссылки[править | править код]