Сульфат никеля

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Сульфат никеля
Nickel sulfate anh.jpg
Общие
Систематическое
наименование
Никеля сульфат(II)
Традиционные названия Никелевый купорос
Хим. формула NiSO4
Физические свойства
Молярная масса 154,75 г/моль
Плотность 4.01 г/см3 (безводный)
2.07 г/см3 (гексагидрат)
1.948 г/см3 (гептагидрат)
Термические свойства
Т. плав. 450 °C
Т. разл. 840 °C
Химические свойства
Растворимость в воде 38.3 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 7786-81-4 (безводный)
10101-97-0 (гексагидрат)
10101-98-1 (гептагидрат)
PubChem
Рег. номер EINECS 232-104-9
SMILES
InChI
Рег. номер EC 028-009-00-5
RTECS QR9350000
ChEBI 53001
ChemSpider
Безопасность
Токсичность

токсичен, канцероген, аллерген, мутаген
Hazard T.svg Hazard X.svg

Hazard N.svg
NFPA 704
NFPA 704.svg
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Сульфат никеля (II), никелевый купорос, никель сернокислый NiSO4 — соль серной кислоты и двухвалентного никеля. При стоянии на влажном воздухе, а также при кристаллизации из водных растворов образуются кристаллогидраты с различным числом координированных молекул воды.

В химии никелевым купоросом называют кристаллогидрат сульфата никеля(II) NiSO4· 7H2О представляющий кристаллы изумрудно-зелёного цвета. Применяется в производстве аккумуляторов, в фунгицидных смесях, для изготовления катализаторов, в жировой и парфюмерной промышленности. Получается растворением Ni в H2SO4; из растворов электролитов рафинирования меди; из сульфатных растворов — отходов производства кобальта.

Физические свойства[править | править код]

Безводный сульфат никеля представляет из себя бело-желтые кристаллы, очень гигроскопичные и хорошо растворимые в воде; плотность 3,68; при 840° разлагается, теряя SО3; растворимость в воде 38,3 г/100 г (20). Легко образует двойные соли типа M(NiSО4)2 * 6H2O. Связывается с белками бычьей крови в количестве 12 мкмоль на 1 моль белка.

Гептагидрат NiSO4 • 7H2O — зеленые кристаллы с плотностью: 1,948; при 31,5° и растворимостью в воде 101 г/100 г (20).

Химические свойства[править | править код]

При нагревании до 280 °C теряет кристаллизационную воду:

Разлагается после 700°С:

С разбавленной щёлочью образует осадок основной соли:

C концентрированной — гидроксид:

Природный аналог — минерал моренозит.

Физиологическое действие[править | править код]

Как и все соединения никеля, его сульфат является высокотоксичной, канцерогенной, мутагенной солью. Раздражитель, аллерген. Смертельная доза (ЛД50) — 264 мг/кг, класс опасности — 2.

Литература[править | править код]

  • Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов/Р. А. Лидин, В. А. Молочко, Л. Л. Андреева; Под ре. Р. А. Лидина.