Сульфат олова(II)

Сульфат олова(II)
Общие
Систематическое наименование	Сульфат олова
Традиционные названия	Сернокислое олово
Хим. формула	SnSO4
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	214,77 г/моль
Плотность	4,18 г/см³
Термические свойства
Т. плав.	разл. 360 °C
Химические свойства
Растворимость в воде	18,819; 1920; 18,1100;
Классификация
Рег. номер CAS	7488-55-3
PubChem	24854690
Рег. номер EINECS	231-302-2
SMILES	[O-]S(=O)(=O)[O-].[SnH2+2]
InChI	1S/H2O4S.Sn/c1-5(2,3)4;/h(H2,1,2,3,4);/q;+2/p-2 OBBXFSIWZVFYJR-UHFFFAOYSA-L
Рег. номер EC	231-302-2
ChemSpider	56395
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Сульфат олова(II) — неорганическое соединение, соль металла олова и серной кислоты с формулой SnSO₄, бесцветные кристаллы, растворимые в воде.

Получение

• Растворение олова в концентрированной серной кислоте:

${\mathsf {Sn+2H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {T}}\ SnSO_{4}+SO_{2}\uparrow +2H_{2}O}}$${\mathsf {Sn+2H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {T}}\ SnSO_{4}+SO_{2}\uparrow +2H_{2}O}}$

• Растворение олова в подкисленном растворе медного купороса:

${\mathsf {Sn+CuSO_{4}\ {\xrightarrow {T}}\ SnSO_{4}+Cu\downarrow }}$${\mathsf {Sn+CuSO_{4}\ {\xrightarrow {T}}\ SnSO_{4}+Cu\downarrow }}$

• Растворение гидроксида олова в серной кислоте:

${\mathsf {Sn(OH)_{2}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ SnSO_{4}+2H_{2}O}}$${\mathsf {Sn(OH)_{2}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ SnSO_{4}+2H_{2}O}}$

• Растворение хлорида олова в серной кислоте:

${\mathsf {SnCl_{2}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {T}}\ SnSO_{4}+2HCl}}$${\mathsf {SnCl_{2}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {T}}\ SnSO_{4}+2HCl}}$

Физические свойства

Сульфат олова(II) образует парамагнитные бесцветные кристаллы, растворимые в воде.

Химические свойства

• При нагревании разлагается:

${\mathsf {SnSO_{4}\ {\xrightarrow {>360^{o}C}}\ SnO+SO_{3}\rightleftarrows SnO_{2}+SO_{2}}}$${\mathsf {SnSO_{4}\ {\xrightarrow {>360^{o}C}}\ SnO+SO_{3}\rightleftarrows SnO_{2}+SO_{2}}}$

• Гидролизуется горячей водой:

${\mathsf {SnSO_{4}+H_{2}O\ \rightleftarrows \ Sn(OH)_{2}\downarrow +H_{2}SO_{4}}}$${\mathsf {SnSO_{4}+H_{2}O\ \rightleftarrows \ Sn(OH)_{2}\downarrow +H_{2}SO_{4}}}$

• Разлагается щелочами:

${\mathsf {SnSO_{4}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Sn(OH)_{2}\downarrow +Na_{2}SO_{4}}}$${\mathsf {SnSO_{4}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Sn(OH)_{2}\downarrow +Na_{2}SO_{4}}}$

${\mathsf {SnSO_{4}+3NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na[Sn(OH)_{3}]+Na_{2}SO_{4}}}$${\mathsf {SnSO_{4}+3NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na[Sn(OH)_{3}]+Na_{2}SO_{4}}}$

• Медленно окисляется кислородом воздуха:

${\mathsf {4SnSO_{4}+O_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {T}}\ 2SnO_{2}\downarrow +Sn_{2}(OH)_{2}SO_{4}\downarrow +4H_{2}SO_{4}}}$${\mathsf {4SnSO_{4}+O_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {T}}\ 2SnO_{2}\downarrow +Sn_{2}(OH)_{2}SO_{4}\downarrow +4H_{2}SO_{4}}}$

• С сульфатами щелочных металлов образует комплексные соли:

${\mathsf {SnSO_{4}+K_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}K_{2}[Sn(SO_{4})_{2}]}}$${\mathsf {SnSO_{4}+K_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow \ }K_{2}[Sn(SO_{4})_{2}]}}$

• При нагревании разлагает серную кислоту:

${\mathsf {SnSO_{4}+2H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {>130^{o}C}}\ Sn(SO_{4})_{2}+SO_{2}+2H_{2}O}}$${\mathsf {SnSO_{4}+2H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {>130^{o}C}}\ Sn(SO_{4})_{2}+SO_{2}+2H_{2}O}}$

• Окисляется смесью перманганата калия и серной кислоты:

${\mathsf {5SnSO_{4}+2KMnO_{4}+8H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ 5Sn(SO_{4})_{2}+2MnSO_{4}+K_{2}SO_{4}+8H_{2}O}}$${\mathsf {5SnSO_{4}+2KMnO_{4}+8H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ 5Sn(SO_{4})_{2}+2MnSO_{4}+K_{2}SO_{4}+8H_{2}O}}$

Литература

• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Сборник задач и упражнений по химии / И. Г. Хомченко. — Киев: Арий, 2008. — 190 с.