Сульфат олова(II)

Сульфат олова(II)
Общие
Систематическое наименование	Сульфат олова
Традиционные названия	Сернокислое олова
Хим. формула	SnSO4
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	214,77 г/моль
Плотность	4,18 г/см³
Термические свойства
Т. плав.	разл. 360 °C
Химические свойства
Растворимость в воде	18,819; 1920; 18,1100;
Классификация
Рег. номер CAS	7488-55-3
PubChem	24854690
Рег. номер EINECS	231-302-2
SMILES	[O-]S(=O)(=O)[O-].[SnH2+2]
Рег. номер EC	231-302-2
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Сульфат олова(II) — неорганическое соединение, соль металла олова и серной кислоты с формулой SnSO₄, бесцветные кристаллы, растворимые в воде.

Получение

• Растворение олова в концентрированной серной кислоте:

$\mathsf{Sn + 2H_2SO_4 \ \xrightarrow{T}\ SnSO_4 + SO_2\uparrow + 2H_2O }$

• Растворение олова в подкисленном растворе медного купороса:

$\mathsf{Sn + CuSO_4 \ \xrightarrow{T}\ SnSO_4 + Cu\downarrow }$

• Растворение гидроксида олова в серной кислоте:

$\mathsf{Sn(OH)_2 + H_2SO_4 \ \xrightarrow{}\ SnSO_4 + 2H_2O }$

• Растворение хлорида олова в серной кислоте:

$\mathsf{SnCl_2 + H_2SO_4 \ \xrightarrow{T}\ SnSO_4 + 2HCl }$

Физические свойства

Сульфат олова(II) образует парамагнитные бесцветные кристаллы, растворимые в воде.

Химические свойства

• При нагревании разлагается:

$\mathsf{SnSO_4 \ \xrightarrow{>360^oC}\ SnO + SO_3 \rightleftarrows SnO_2 + SO_2 }$

• Гидролизуется горячей водой:

$\mathsf{SnSO_4 + H_2O \ \rightleftarrows\ Sn(OH)_2\downarrow + H_2SO_4 }$

• Разлагается щелочами:

$\mathsf{SnSO_4 + 2NaOH \ \xrightarrow{}\ Sn(OH)_2\downarrow + Na_2SO_4 }$

$\mathsf{SnSO_4 + 3NaOH \ \xrightarrow{}\ Na[Sn(OH)_3] + Na_2SO_4 }$

• Медленно окисляется кислородом воздуха:

$\mathsf{4SnSO_4 + O_2 + 2H_2O \ \xrightarrow{T}\ 2SnO_2\downarrow + Sn_2(OH)_2SO_4\downarrow + 4H_2SO_4 }$

• С сульфатами щелочных металлов образует комплексные соли:

$\mathsf{SnSO_4 + K_2SO_4 \ \xrightarrow\ K_2[Sn(SO_4)_2] }$

• При нагревании разлагает серную кислоту:

$\mathsf{SnSO_4 + 2H_2SO_4 \ \xrightarrow{>130^oC}\ Sn(SO_4)_2 + SO_2 + 2H_2O }$

• Окисляется смесью перманганата калия и серной кислоты:

$\mathsf{5SnSO_4 + 2KMnO_4 + 8H_2SO_4 \ \xrightarrow{}\ 5Sn(SO_4)_2 + 2MnSO_4 + K_2SO_4 + 8H_2O }$

Литература

• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Сборник задач и упражнений по химии / И. Г. Хомченко. — Киев: Арий, 2008. — 190 с.