Сульфат ртути(II)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Сульфат ртути​(II)​
Kwik(II)sulfaat t.png
Общие
Систематическое
наименование
Сульфат ртути​(II)​
Традиционные названия Сернокислая ртуть
Хим. формула HgSO4
Физические свойства
Состояние бесцветные кристаллы
Молярная масса 296,65 г/моль
Плотность 6,47 г/см³
Термические свойства
Температура
 • разложения 550 °C
Классификация
Рег. номер CAS 7783-35-9
PubChem
Рег. номер EINECS 231-992-5
SMILES
InChI
ChemSpider
Безопасность
NFPA 704
Огнеопасность 0: Негорючее веществоОпасность для здоровья 3: Кратковременное воздействие может привести к серьёзным временным или умеренным остаточным последствиям (например, хлор, серная кислота)Реакционноспособность 1: Обычно стабильное, но может стать неустойчивым при повышенных температуре и давлении (например, пероксид водорода, гидрокарбонат натрия)Специальный код: отсутствуетNFPA 704 four-colored diamond
0
3
1
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Commons-logo.svg Медиафайлы на Викискладе

Сульфат ртути(II) — неорганическое соединение, соль металла ртути и серной кислоты с формулой HgSO4, бесцветные кристаллы, гидролизуется в воде.

Образует кристаллогидраты и .

Применяется в органическом синтезе в качестве катализатора.

Получение[править | править код]

Растворением оксида ртути(II) в подогретой концентрированной серной кислоте:

.

Также растворением металлической ртути в горячей серной кислоте[1]:

.

Физические свойства[править | править код]

Сульфат ртути(II) при нормальных условиях представляет собой бесцветные кристаллы или белый порошок. Постепенно чернеет на свету из-за разложения с образованием элементарной ртути.

Взаимодействует с водой, не растворяется в этаноле и ацетоне.

Кристаллизуется в ромбической сингонии, кристаллографическая группа , параметры элементарной ячейки a = 0,4778 нм, b = 0,4812 нм и с = 0,6572 нм[2].

Химические свойства[править | править код]

Разлагается при температуре свыше 450 °C на элементарную ртуть и диоксид серы с примесью триоксида серы.

С сульфатами щелочных металлов образует двойные соли, например: [3].

Взаимодействует с водой с выпадением в осадок плохо растворимого сульфата оксида ртути[3]:

.

Из разбавленных растворов серной кислоты выпадает в осадок в виде моногидрата .

Применение[править | править код]

Катализатор в органическом синтезе при производстве ацетальдегида из ацетилена и воды.

Компонент электролита в химических источниках тока[источник не указан 578 дней].

Токсичность[править | править код]

Вдыхание пыли сульфата ртути может вызвать острое отравление при котором ощущается стеснение в груди, затрудненное дыхание, кашель и болезненные ощущения.

Попадание вещества в глаза может привести к изъязвлению конъюнктивы и роговицы глаза. Попадание сульфата ртути на кожу может вызвать сенсибилизирующий дерматит. При приёме внутрь в достаточном количестве вызывает некроз, боль, рвоту и сильный понос, при этом возможен летальный исход в течение нескольких часов из-за спазма периферических сосудов[4].

Известно массовое отравление в префектуре Кумамото в городе Минамата в 1956 году. Отравление было вызвано сбросом отходов производства содержащих сульфат ртути в залив Минамата при производстве ацетальдегида из ацетилена на химическом заводе компании «Chisso». Отравление было вызвано очень ядовитой метилртутью, образующейся в качестве побочного продукта при производстве и которую образуют донные микроорганизмы в своём метаболизме. Симптомы болезни Минаматы — нарушение моторики, парестезию в конечностях, ухудшение внятности речи, ослабление зрения и слуха, а в тяжёлых случаях — паралич и нарушение сознания, завершающиеся летальным исходом.

В конце 19-го века сульфат ртути использовался в качестве рвотного медицинского препарата[5].

Примечания[править | править код]

  1. Erwin Riedel. Anorganische Chemie, S. 750
  2. K. Aurivillius, C. Stålhandske: Reinvestigation of the crystal structures of HgSO4 and CdSO4. In: Zeitschrift für Kristallographie, 153, 1980, S. 121—129, doi:10.1524/zkri.1980.153.14.121.
  3. 1 2 Heinrich Remy: Lehrbuch der Anorganischen Chemie Band II, Seite 640—641, Leipzig 1973, Akademische Verlagsgesellschaft Geest & Portig K.-G.
  4. Chemicalbook. Дата обращения: 2 мая 2011.
  5. On the Effects of the Sub-Sulphate of Mercury, (Turpeth Mineral,) As An Emetic.

Литература[править | править код]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.