Сульфат таллия(III)

Сульфат таллия​(III)​
Общие
Систематическое наименование	Сульфат таллия​(III)​
Традиционные названия	Сернокислый таллий
Хим. формула	Tl2(SO4)3
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	696,95 г/моль
Классификация
Рег. номер CAS	16222-66-5
PubChem	27758
Рег. номер EINECS	240-349-8
SMILES	[O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S(=O)(=O)[O-].[Tl+3].[Tl+3]
InChI	InChI=1S/3H2O4S.2Tl/c3*1-5(2,3)4;;/h3*(H2,1,2,3,4);;/q;;;2*+3/p-6 BXBMHLIYMZRCNK-UHFFFAOYSA-H
ChemSpider	25827
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Сульфат таллия(III) — неорганическое соединение, соль металла таллия и серной кислоты с формулой Tl₂(SO₄)₃, бесцветные кристаллы, гидролизуется водой, образует кристаллогидраты.

Получение

• Нейтрализация избытком серной кислоты гидроксида таллия(III):

${\mathsf {2Tl(OH)_{3}+3H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Tl_{2}(SO_{4})_{3}+6H_{2}O}}$

Физические свойства

Сульфат таллия(III) образует бесцветные кристаллы. Полностью гидролизуется в водных растворах.

Из подкисленных растворов выделяется кристаллогидрат Tl₂(SO₄)₃ · 7H₂O, который теряет воду при 220 °С.

Из сильнокислых растворов выделяется кристаллогидрат кислой соли TlH(SO₄)₂ · 4H₂O.

Применение

• В качестве яда для крыс.

Литература

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.