Сульфид алюминия

Сульфид алюминия
Общие
Систематическое наименование	Сульфид алюминия
Хим. формула	Al2S3
Рац. формула	Al2S3
Физические свойства
Состояние	твёрдое
Молярная масса	150,158 г/моль
Плотность	2,02 г/см³
Термические свойства
Т. плав.	1100 °C
Т. кип.	1500 °C
Структура
Кристаллическая структура	тригональная, hP30
Классификация
Рег. номер CAS	1302-81-4
PubChem	16684788
SMILES	[Al+3].[Al+3].[S-2].[S-2].[S-2]
InChI	1S/2Al.3S ZPXDOGRYMSWBBM-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	140154
Безопасность
Токсичность	0 4 2
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Сульфид алюминия — сложное неорганическое вещество с химической формулой Al₂S₃.

Описание

Сульфид алюминия — бескислородная соль белого цвета. Плавится без разложения под избыточным давлением азота, легко возгоняется. Окисляется на воздухе при прокаливании. Полностью гидролизуется водой, не осаждается из раствора. Разлагается сильными кислотами. Применяется как твердый источник чистого сероводорода.

Получение

Взаимодействие алюминия с расплавленной серой в отсутствие кислорода и влаги:

${\mathsf {2Al+\ 3S\longrightarrow \ Al_{2}S_{3}}}$${\mathsf {2Al+\ 3S\longrightarrow \ Al_{2}S_{3}}}$

Химические свойства

1. Взаимодействие с водой:

${\mathsf {Al_{2}S_{3}+\ 6H_{2}O\longrightarrow \ 2Al(OH)_{3}+\ 3H_{2}S}}$${\mathsf {Al_{2}S_{3}+\ 6H_{2}O\longrightarrow \ 2Al(OH)_{3}+\ 3H_{2}S}}$

2. Взаимодействие с разбавленной HCl:

${\mathsf {Al_{2}S_{3}+\ 6HCl\longrightarrow \ 2AlCl_{3}+\ 3H_{2}S}}$${\mathsf {Al_{2}S_{3}+\ 6HCl\longrightarrow \ 2AlCl_{3}+\ 3H_{2}S}}$

3. Взаимодействие с кислородом в воздухе (700-800 °C):

${\mathsf {2Al_{2}S_{3}+\ 9O_{2}\longrightarrow \ 2Al_{2}O_{3}+\ 6SO_{2}}}$${\mathsf {2Al_{2}S_{3}+\ 9O_{2}\longrightarrow \ 2Al_{2}O_{3}+\ 6SO_{2}}}$

См. также

• Сульфиды

Литература

• Лидин Р. А. «Справочник школьника. Химия» М.: Астерель, 2003.