Сульфид висмута(III)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Сульфид висмута
Sulfid bismutitý.PNG
Общие
Систематическое
наименование

Сульфид висмута

Традиционные названия

Сернистый висмут

Хим. формула

Bi2S3

Физические свойства
Состояние

коричнево-чёрные кристаллы

Молярная масса

514,16 г/моль

Плотность

6,38; 7,6 г/см³

Термические свойства
Т. плав.

800 °C

Мол. теплоёмк.

122,0 Дж/(моль·К)

Энтальпия образования

-155,6 кДж/моль

Химические свойства
Растворимость в воде

0,000018 г/100 мл

Классификация
Рег. номер CAS

1345-07-9

PubChem
Рег. номер EINECS

215-716-0

SMILES
InChI
ChemSpider
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Сульфид висмута(III) — бинарное неорганическое соединение, соль металла висмута и сероводорода с формулой Bi2S3, коричнево-чёрные кристаллы, нерастворимые в воде.

Получение[править | править код]

  • В природе встречается минерал висмутин — сульфид висмута Bi2S3.
  • Сплавление висмута и серы в инертной атмосфере::
  • Пропуская сероводород через раствор трёхвалентной соли висмута:
  • Нагревание иодида висмута(III) с сульфидами ртути в инертной атмосфере:

Физические свойства[править | править код]

Сульфид висмута(III) образует коричнево-чёрные кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P bmn, параметры ячейки a = 1,113 нм, b = 1,127 нм, c = 0,397 нм, Z = 4.

Возгоняется в вакууме при 300°С.

Не растворяется в воде, p ПР = 104,05.

Химические свойства[править | править код]

  • Разлагается при нагревании:
  • Окисляется кислородом:
  • Вытесняется более активными металлами:
  • С сульфидами щелочных металлов образует комплексные соли — тиовисмутаты:

Применение[править | править код]

  • Полупроводниковые материалы.

Литература[править | править код]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.