Сульфид железа(II)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Сульфид железа(II)
Сульфид железа(II)
Сульфид железа(II)
Общие
Систематическое
наименование
Сульфид железа(II)
Хим. формула FeS
Рац. формула FeS
Физические свойства
Состояние твёрдое
Молярная масса 87,910 г/моль
Плотность 4,84 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 1194 °C
Классификация
Рег. номер CAS 1317-37-9
PubChem 10290742
SMILES
ChemSpider 8466211
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Сульфи́д желе́за(II)сложное неорганическое вещество с химической формулой FeS.

Описание[править | править исходный текст]

Сульфид железа(II) — бескислородная соль. Кристаллы чёрного цвета с металлическим блеском и гексагональной кристаллической решёткой[1], тугоплавкий, разлагается при нагревании в вакууме. Во влажном состоянии чувствителен к кислороду воздуха. Нерастворим в воде. Не выпадает в осадок при насыщении растворов солей железа(II) сероводородом. Разлагается кислотами. Применяется как сырье в производстве чугуна, твердый источник сероводорода. Не притягивается магнитом[2].

Получение[править | править исходный текст]

1. Взаимодействие железа с серой:

\mathsf{Fe + S \longrightarrow FeS}

Реакция начинается при нагревании смеси железа с серой в пламени горелки, далее может протекать и без подогрева, с выделением теплоты[2].

2. Взаимодействие оксида железа(III) с водородом и сероводородом:

\mathsf{Fe_2O_3 + H_2 + 2H_2S \longrightarrow 2FeS + 3H_2O}

Химические свойства[править | править исходный текст]

1. Взаимодействие с концентрированной HCl:

\mathsf{FeS + 2HCl \longrightarrow FeCl_2 + H_2S}

2. Взаимодействие с концентрированной HNO3:

\mathsf{FeS + 12HNO_3 \longrightarrow Fe(NO_3)_3 + H_2SO_4 + 9NO_2 + 5H_2O}

См. также[править | править исходный текст]

Примечания[править | править исходный текст]

  1. Железа сульфиды // Краткая химическая энциклопедия. — Советская Энциклопедия, 1963. — Т. 2. Ж—Малоновый эфир.
  2. 1 2 Ходаков Ю.В., Эпштейн Д.А., Глориозов П.А. § 8. Простые и сложные вещества // Неорганическая химия: Учебник для 7—8 классов средней школы. — 18-е изд. — М.: Просвещение, 1987. — С. 18-20. — 240 с. — 1 630 000 экз.

Литература[править | править исходный текст]

  • Лидин Р. А. «Справочник школьника. Химия» М.: Астрель, 2003.

Ссылки[править | править исходный текст]