Сульфид кобальта(II)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Сульфид кобальта
Strukturformel Nickelarsenid.png
Кристаллическая структура
__ Co2+     __ S2−
Общие
Систематическое
наименование
Сульфид кобальта(II)
Традиционные названия Сернистый кобальт
Хим. формула CoS
Рац. формула CoS
Физические свойства
Состояние зелёные или красновато-бурые кристаллы
Молярная масса 91,00 г/моль
Плотность 5,45 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 1100; 1118; 1180 °C
Классификация
Рег. номер CAS 1317-42-6
PubChem
Рег. номер EINECS 215-273-3
SMILES
InChI
RTECS GG332500
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.
Внешний вид вещества

Сульфи́д ко́бальта(II) — бинарное неорганическое соединение, соль металла кобальта и сероводородной кислоты с химической формулой CoS, серые кристаллы, нерастворимые в воде.

Нахождение в природе[править | править код]

В природе встречается минерал джайпурит — β-CoS с различными примесями.

Получение[править | править код]

Сплавлением порошка кобальта и серы:

Осаждением растворимой соли двухвалентного кобальта, например, хлорида кобальта(II) гидросульфидом аммония, при этом образуется α-CoS:

Осаждением растворимой соли двухвалентного кобальта кобальта сероводородом в растворе с уксусной кислотой:

Восстановлением сульфата кобальта углеродом (коксом):

Физические свойства[править | править код]

Сульфид кобальта(II) имеет несколько аллотропных модификаций:

В виде порошка пирофорен.

Не растворяется в воде, р ПР = 19,75.

Химические свойства[править | править код]

Разлагается при сильном нагревании:

Реагирует с разбавленными кислотами:

Окисляется горячей концентрированной азотной кислотой:

Во влажном состоянии медленно окисляется кислородом воздуха:

При нагревании окисляется кислородом воздуха:

Применение[править | править код]

Применяется в органическом синтезе в качестве катализатора для гидрирования под давлением органических соединений[1].

Примечания[править | править код]

  1. Georg Brauer (Hrsg.) u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band III, Ferdinand Enke, Stuttgart 1981, ISBN 3-432-87823-0, S. 1667.

Литература[править | править код]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.