Сульфид мышьяка(III)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Сульфид мышьяка​(III)​
Orpiment-unit-cell-3D.png
Orpiment mineral.jpg
Общие
Систематическое
наименование
Трисульфид димышьяка
Традиционные названия Сульфид мышьяка(III); сернистый мышьяк
Хим. формула As2S3
Физические свойства
Состояние тёмно-жёлтые кристаллы
Молярная масса 246,04 г/моль
Плотность 3,43 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 300; 310 °C
 • кипения 707; 723 °C
Мол. теплоёмк. 115,6 Дж/(моль·К)
Энтальпия
 • образования -159,1 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
 • в воде 0,0000515 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 1303-33-9
PubChem
Рег. номер EINECS 215-117-4
SMILES
InChI
RTECS CG2638000
ChemSpider
Безопасность
NFPA 704
Огнеопасность 0: Негорючее веществоОпасность для здоровья 3: Кратковременное воздействие может привести к серьёзным временным или умеренным остаточным последствиям (например, хлор, серная кислота)Реакционноспособность 0: Стабильно даже при действии открытого пламени и не реагирует с водой (например, гелий)Специальный код: отсутствуетNFPA 704 four-colored diamond
0
3
0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Сульфид мышьяка(III) — бинарное неорганическое соединение мышьяка и серы с формулой As2S3, тёмно-жёлтые кристаллы, нерастворимые в воде, ядовит.

Получение[править | править код]

  • Сплавление мышьяка с серой в инертной атмосфере даёт смесь продуктов:

Физические свойства[править | править код]

Сульфид мышьяка(III) образует тёмно-жёлтые кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа P 21/n, параметры ячейки a = 1,147 нм, b = 0,957 нм, c = 0,424 нм, β = 90,45°, Z = 4.

Кристалл образован молекулами димерами As4S6.

Практически нерастворим в воде, p ПР = 25÷29.

Растворяется в этаноле, не растворяется в сероуглероде, бензоле.

Химические свойства[править | править код]

  • Разлагается перегретым па́ром:
  • Реагирует с щелочами:
  • Реагирует с серой при сплавлении:
  • С сульфидами щелочных металлов с серой образует тиоарсенаты:

Применение[править | править код]

Токсичность[править | править код]

Как сульфид мышьяка, так и остальные соединения мышьяка ядовиты.

Литература[править | править код]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.