Сульфид натрия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Сульфид натрия
Sulfid sodný.PNG

Fluorite-unit-cell-3D-ionic.png
Общие
Систематическое
наименование
Сульфид натрия
Хим. формула Na2S
Физические свойства
Молярная масса 78,0452 г/моль
Плотность 1,856 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 1176 °C
Классификация
Рег. номер CAS 1313-82-2
PubChem
Рег. номер EINECS 215-211-5
InChI
RTECS WE1905000
ChEBI 76208
ChemSpider
Безопасность
NFPA 704
Огнеопасность 1: Следует нагреть перед воспламенением (например, соевое масло). Температура вспышки выше 93 °C (200 °F)Опасность для здоровья 3: Кратковременное воздействие может привести к серьёзным временным или умеренным остаточным последствиям (например, хлор, серная кислота)Реакционноспособность 1: Обычно стабильное, но может стать неустойчивым при повышенных температуре и давлении (например, пероксид водорода, гидрокарбонат натрия)Специальный код: отсутствуетNFPA 704 four-colored diamond
1
3
1
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Commons-logo.svg Медиафайлы на Викискладе

Сульфид натрия, устар. сернистый натрий, — сложное неорганическое вещество с химической формулой Na2S.

Описание[править | править код]

Сульфид натрия — бескислородная соль. В обычном состоянии — порошок белого цвета, очень гигроскопичный. Плавится без разложения, термически устойчивый. Технический сульфид натрия желтоватый или коричневатый (красноватый) содержит в себе до 60 % сульфида натрия. Хорошо растворим в воде, гидролизуется по аниону, создает в растворе сильнощелочную среду. При стоянии на воздухе раствор мутнеет (коллоидная сера) и желтеет (окраска полисульфида). Типичный восстановитель. Присоединяет серу. Вступает в реакции ионного обмена.

Получение[править | править код]

В промышленности — прокаливание минерала мирабилит Na2SO4 · 10H2O.

Химические свойства[править | править код]

Взаимодействует с разбавленной соляной кислотой:

Взаимодействует с концентрированной серной кислотой:

Реагирует с водным раствором перманганата калия:

В реакции с йодом оседает чистая сера:

Применение[править | править код]

Сульфид натрия применяется в производстве сернистых красителей и целлюлозы, для удаления волосяного покрова шкур при дублении кож, как реагент в аналитической химии, а также на химической водоочистке.

Безопасность[править | править код]

Сульфид натрия ядовит.

См. также[править | править код]

Литература[править | править код]

  • Лидин Р. А. «Справочник школьника. Химия» М.: Астерель, 2003.