Сульфит лития

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Сульфит лития
Систематическое название

Сульфит лития

Химическая формула

Li2SO3

Внешний вид

Белые кристаллы

Свойства
Молярная масса

93,95 г/моль

Температура плавления

455 °C (728.15 К)

Температура разложения

455—800 °C

Где это не указано, данные приведены при стандартных условиях (25 °C, 100 кПа).

Сульфи́т ли́тия — неорганическое вещество, соль лития и сернистой кислоты с формулой Li2SO3.

Физические свойства[править | править вики-текст]

Сульфит лития — белое гигроскопичное кристаллическое вещество растворимое в воде, нерастворимое в этаноле [1].

Плавится с разложением при 455 °C. Образует кристаллогидраты состава Li2SO3n H2O, где n = 1, 2 и 6. При осаждении из водных растворов и при поглощении влаги образует кристаллогидрат белого цвета с формулой Li2SO3•H2O, который разлагается, выделяя воду, при 190 °C [2].

Кристаллогидрат сульфита лития является пироэлектриком[3].

Химические свойства[править | править вики-текст]

Сульфит лития проявляет общие химические свойства, характерные для сульфитов щелочных металлов, а именно:

при нагревании дисмутирует на сульфид лития и сульфат лития

\mathsf{4 \ Li_2SO_3 \xrightarrow{455-800^\circ C} \ Li_2S +3\ Li_2SO_4}

в водном растворе диссоциирует с образованием сульфит-аниона, который, гидролизуясь, создаёт осно́вную среду (pKb = 7,09)

\mathsf{SO_3^{2-} +\ H_2O \longrightarrow \ HSO_3^- +\ OH^-}

при взаимодействии с сильными кислотами выделяется диоксид серы

\mathsf{Li_2SO_3 + 2\ H^+ \longrightarrow 2\ Li^+ +\ SO_2 \uparrow +\ H_2O}

при пропускании через раствор сульфита лития диоксида серы образуется гидросульфит лития

\mathsf{Li_2SO_3 + \ H_2O +\ SO_2 \longrightarrow 2\ LiHSO_3}

за счёт сульфит-аниона является восстановителем, например в реакции

\mathsf{Li_2SO_3 +\ H_2O +\ Fe_2(SO_4)_3 \longrightarrow \ Li_2SO_4 + 2\ FeSO_4 +\ H_2SO_4}

Получение[править | править вики-текст]

Сульфит лития может быть получен пропусканием диоксида серы через насыщенный раствор гидроксида лития:

\mathsf{2\ LiOH +\ SO_2 \longrightarrow \ Li_2SO_3 +\ H_2O}

Применение[править | править вики-текст]

Примечания[править | править вики-текст]

  1. Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Реакции неорганических веществ: справочник / Под ред. Р. А. Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп. — М.: Дрофа, 2007. — С. 281. — 637 с. — ISBN 978-5-358-01303-2.
  2. Лидин Р.А., Андреева Л. Л., Молочко В. А. Константы неорганических веществ: справочник / Под ред. Р. А. Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп. — М.: Дрофа, 2006. — С. 126. — 685 с. — ISBN 5-7107-8085-5.
  3. УКК по ЭТМ (Диэлектрические материалы)

Литература[править | править вики-текст]

  • Плющев В. Е., Степин Б. Д. Химия и технология соединений лития, рубидия и цезия. — М.: «Химия», 1970. — 408 с.