Теплота парообразования

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Зависимость удельной энтальпии испарения метана от абсолютной температуры. Точки — экспериментальные данные, кривая — расчёт по формуле

Энтальпи́я испаре́ния (синоним: теплота́ парообразова́ния) — количество теплоты, которое необходимо сообщить веществу при постоянных давлении и температуре, чтобы перевести его из жидкого состояния в газообразное (в равновесный с жидкостью пар). Энтальпию испарения одного моля вещества называют мольной энтальпией испарения (часто слово «мольная» опускают и говорят просто «энтальпия испарения», подразумевая именно мольную энтальпию).

Единица измерения мольной энтальпии испарения — Дж/моль. Иногда вместо мольной используется удельная энтальпия испарения (в пересчёте на один килограмм; размерность — Дж/кг).

Энтальпия испарения уменьшается с ростом температуры и обращается в ноль в критической точке (см. рисунок).

Зависимость энтальпии испарения от температуры хорошо описывается формулой[1]

где  — энтальпия испарения,  — плотность жидкости,  — плотность пара, находящегося в разновесии с жидкостью, A и В — коэффициенты, связанные с параметрами потенциала Леннард-Джонса.

Литература[править | править код]

  1. Герасимов Я. И. Курс физической химии. М.: Химия, 1964. Том 1.
  2. Мелвин-Хьюз Э. А. Физическая химия. М.: Изд-во иностранной литературы, 1962.

Примечания[править | править код]

  1. Левинский А. И. Связь плотности жидкости и пара с энтальпией испарения (рус.) // Журнал физической химии. — 2007. — Т. 80, № 6. — С. 1048—1049.