Термодинамическое состояние

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску

Термодинамическое состояние — совокупность макроскопических параметров, характеризующих состояние термодинамической системы[1]. Выбор параметров конкретной термодинамической системы зависит от целей исследования[2], связь между параметрами носит название уравнения состояния. Количество независимых параметров, выделяемых среди всех описывающих термодинамическое состояние, называется числом термодинамических степеней свободы[1]. Термодинамические состояния делятся на равновесные и неравновесные, изучаемыми в рамках соответствующих теорий.

Термодинамика устанавливает идеализированный формализм, который выражается системой постулатов термодинамики. Термодинамические состояния относятся к числу фундаментальных или основных объектов или понятий формализма, в которых их существование формально постулируется, а не выводятся или строятся из других понятий[3][4][5].

Термодинамическая система — это не просто физическая система[6], а макроскопический объект, микроскопические характеристики которого при его термодинамическом описании в явном виде не рассматривают. Количество переменных состояния, необходимых для задания термодинамического состояния, зависит от системы и не всегда известно до начала эксперимента; обычно они получаются из экспериментальных данных. Для описания используют два или больше параметров, но не более нескольких десятков. Хотя число переменных состояния устанавливается экспериментально, остается выбор, какую из них использовать для удобного описания. Данную термодинамическую систему можно альтернативно идентифицировать несколькими различными вариантами набора переменных состояния. Выбор обычно делается на основе окружения, которое имеет отношение к термодинамическим процессам и должны учитываться в описании системы. Например, если предполагается рассмотреть теплопередачу для системы, то стенка системы должна быть проницаемой для тепла, и эта стенка должна соединять систему с телом в окружающей среде (тепловой резервуар), которое имеет определённую не зависящую от времени температуру[7][8].

Для равновесной термодинамики в термодинамическом состоянии системы её содержимое находится во внутреннем термодинамическом равновесии с нулевыми потоками всех величин, как внутренних, так и между системой и окружающей средой. Для Планка основной характеристикой термодинамического состояния системы, состоящей из одной фазы, в отсутствие внешнего силового поля является пространственная однородность[9]. Для неравновесной термодинамики подходящий набор идентифицирующих переменных состояния включает некоторые макроскопические переменные, например ненулевой пространственный градиент температуры, которые указывают на отклонение от термодинамического равновесия. Такие неравновесные идентифицирующие переменные состояния указывают, что некоторый ненулевой поток существует в системе или между системой и окружающей средой[10].

Термодинамические функции состояния[править | править код]

Помимо термодинамических переменных, которые первоначально идентифицируют термодинамическое состояние системы, система характеризуется дополнительными величинами, называемыми термодинамическими функциями состояния или просто функциями состояния. Они однозначно определяются термодинамическим состоянием, которое было задано исходными переменными состояния. Переход из данного начального термодинамического состояния в данное конечное термодинамическое состояние термодинамической системы известен как термодинамический процесс; обычно это перенос вещества или энергии между системой и окружающей средой. В любом термодинамическом процессе, какими бы ни были промежуточные условия во время прохождения, общее соответствующее изменение значения каждой переменной термодинамического состояния зависит только от начального и конечного состояний. Для идеализированного непрерывного или квазистатического процесса это означает, что бесконечно малые постепенные изменения таких переменных являются точными дифференциалами. Вместе постепенные изменения на протяжении всего процесса, а также начальное и конечное состояния полностью определяют идеализированный процесс.

В идеальном газе, термодинамическими переменными будут любые три переменные из следующих четырёх: число молей, давление, температура и объём. Таким образом, термодинамическое состояние будет находиться в трехмерном пространстве состояний. Оставшаяся переменная, а также другие величины, такие как внутренняя энергия и энтропия, будут выражаться как функции состояния этих трех переменных. Функции состояния удовлетворяют определённым универсальным ограничениям, выраженными законами термодинамики, и зависят от особенностей материалов, из которых состоит конкретная система.

Множество типов термодинамических диаграмм разработаны для моделирования переходов между термодинамическими состояниями.

Состояние равновесия[править | править код]

Физические системы, встречающиеся в природе, практически всегда динамичны и сложны, но во многих случаях макроскопические физические системы поддаются описанию на основе близости к идеальным условиям. Одним из таких идеальных условий является состояние устойчивого равновесия. Такое состояние является примитивным объектом классической или равновесной термодинамики, в котором оно называется термодинамическим состоянием. На основании многих наблюдений термодинамика постулирует, что все системы, которые изолированы от внешней среды, будут развиваться так, чтобы приближаться к уникальным стабильным состояниям равновесия. Существует ряд различных типов равновесия, соответствующих различным физическим переменным, и система достигает термодинамического равновесия, когда одновременно выполняются условия всех соответствующих типов равновесия. Несколько типов равновесия:

  • Тепловое равновесие — когда температура всей системы является однородной, то система находится в тепловом равновесии.
  • Механическое равновесие — если в каждой точке данной системы не происходит изменения давления со временем и нет движения вещества, то система находится в механическом равновесии.
  • Фазовое равновесие наблюдается, когда масса для каждой отдельной фазы достигает значения, которое не изменяется со временем.
  • Химическое равновесие. При химическом равновесии химический состав системы устоялся и не изменяется со временем.

Примечания[править | править код]

  1. 1 2 Статья «Термодинамическое состояние» в Большой советской энциклопедии
  2. Термодинамическое состояние.
  3. Callen, H.B. (1960/1985), p. 13.
  4. Carathéodory, C. (1909)
  5. Marsland, R. III, Brown, H.R., Valente, G. (2015).
  6. Jaynes, E.T. (1965), p. 397.
  7. Prigogine, I., Defay, R. (1950/1954), p. 1.
  8. Zemanksy, M.W., Dittman, R.H. (1937/1981), p. 6.
  9. Planck, M., (1923/1927), p. 3.
  10. Eu, B.C. (2002).

Библиография[править | править код]

  • Bailyn, M. (1994). A Survey of Thermodynamics, American Institute of Physics Press, New York, ISBN 0-88318-797-3.
  • Cengel, Yunus. Thermodynamics An Engineering Approach. — New York, NY : McGraw-Hill, 2011. — ISBN 978-0-07-352932-5.
  • Callen, H.B. (1960/1985). Thermodynamics and an Introduction to Thermostatistics, (1st edition 1960) 2nd edition 1985, Wiley, New York, ISBN 0-471-86256-8.
  • Carathéodory, C. Untersuchungen über die Grundlagen der Thermodynamik (нем.) // Mathematische Annalen : magazin. — 1909. — Bd. 67, Nr. 3. — S. 355—386. — DOI:10.1007/BF01450409. Перевод здесь here. Езё один перевод Kestin, J. (1976). The Second Law of Thermodynamics, Dowden, Hutchinson & Ross, Stroudsburg PA.
  • Eu, B.C. (2002). Generalized Thermodynamics. The Thermodynamics of Irreversible Processes and Generalized Hydrodynamics, Kluwer Academic Publishers, Dordrecht, ISBN 1-4020-0788-4.
  • Jaynes, E.T. (1965). Gibbs vs. Boltzmann entropies, Am. J. Phys., 33: 391—398.
  • Modell, Michael. Thermodynamics and Its Applications. — Englewood Cliffs, NJ : Prentice-Hall, 1974. — ISBN 0-13-914861-2.
  • Marsland, R. III, Brown, H.R., Valente, G. (2015). Time and irreversibility in axiomatic thermodynamics, Am. J. Phys., 83(7): 628—634.
  • Planck, M., (1923/1927). Treatise on Thermodynamics, translated by A. Ogg, third English edition, Longmans, Green and Co., London.
  • Prigogine, I., Defay, R. (1950/1954). Chemical Thermodynamics, Longmans, Green & Co, London.
  • Tisza, L. (1966). Generalized Thermodynamics, M.I.T. Press, Cambridge MA.
  • Zemanksy, M.W., Dittman, R.H. (1937/1981). Heat and Thermodynamics. An Intermediate Textbook, sixth edition, McGraw-Hill Book Company, New York, ISNM 0-07-072808-9.