Тетраборат натрия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Тетраборат натрия
Borax.jpg
Тетраборат натрия
Общие
Традиционные названия бура
Хим. формула Na2B4O7
Физические свойства
Состояние кристаллы
Молярная масса 201,22 г/моль
Плотность 2,37±0,01 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 1366±1 °F[1]
Т. разл. 2867±1 °F[1]
Давление пара 0±1 мм рт.ст.[1]
Классификация
Рег. номер CAS 1303-96-4
PubChem
Рег. номер EINECS 215-540-4
SMILES
InChI
Кодекс Алиментариус E285
RTECS VZ2275000 и ED4588000
ChemSpider
Безопасность
NFPA 704
NFPA 704.svg
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Тетрабора́т на́трия («бура́») — Na2B4O7, натриевая соль борной кислоты, наиболее распространённое и используемое соединение бора, образует несколько кристаллогидратов, широко применяется в промышленности.

Нахождение в природе[править | править код]

Существуют многочисленные минералы, содержащих тетраборат натрия. К ним относятся:

  • бура (боракс, тинкал) — минерал состава Na2B4O7·10H2O — декагидрат тетрабората натрия;
  • кернит — тетрагидрат тетрабората натрия — Na2В4О7·4Н2О;
  • многочисленные минералы класса боратов, в которых помимо оксидов натрия и бора содержатся другие металлы, — кальций, магний, железо и др.;
  • кристаллогидраты тетрабората натрия выпадают в осадок при пересыхании некоторых бессточных, сезонно пересыхающих солёных озёр, например, в озере Сёрлс, расположенном в пустыне Мохаве в США, и некоторых озёр в Турции.

Химические свойства[править | править код]

Образует несколько кристаллогидратов с разным содержанием воды. Эти кристаллогидраты и безводный тераборат натрия Na2B4O7 обычно называют «бура́». Примеры кристаллогидратов:

  • пентагидрат (Na2B4O7·5H2O), так называемая "ювелирная бура", используется при пайке ювелирных изделий;
  • декагидрат (Na2B4O7·10H2O).

Однако наиболее часто «буро́й» называют декагидрат Na2B4O7·10H2O. Эта соль представляет собой прозрачные кристаллы, при нагревании свыше 400 °C полностью теряет кристаллизационную воду.

Так как тетраборат натрия является солью слабой кислоты и сильного основания, в воде гидролизуется, водный раствор тетрабората натрия имеет щелочную реакцию.

Взаимодействует с сильными кислотами, образуя соответствующую соль и борную кислоту:

Многие соли металлов борной кислоты нерастворимы в воде и при взаимодействии в растворе их растворимых солей с тетраборатом натрия образующиеся бораты выпадают в осадок. На этом основано применение буры для «умягчения» воды:

С оксидами многих переходных металлов бура при сплавлении образует разнообразно окрашенные соединения — бораты «перлы буры». По окраске перлов можно судить о качественном химическом составе пробы.

Применение[править | править код]

Тетраборат натрия применяется:

  • в производстве эмалей, глазурей, оптических и цветных стекол;
  • при пайке и плавке металлов в качестве флюса;
  • в бумажной и фармацевтической промышленности;
  • в производстве строительных материалов как компонент антисептика для изготовления целлюлозного утеплителя «Эковата»
  • как дезинфицирующее и консервирующее средство;
  • для приготовления буферных растворов;
  • в аналитической химии:
    • как стандартное вещество для определения концентрации растворов кислот;
    • для качественного определения оксидов металлов (по цвету перлов);
  • в фотографии — в составе медленно действующих проявителей в качестве слабого ускоряющего вещества[2];
  • как компонент моющих средств;
  • как компонент косметики;
  • как сырьё для получения бора;
  • как инсектицид в отравленных приманках для уничтожения тараканов.

См. также[править | править код]

Примечания[править | править код]

  1. 1 2 3 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0057.html
  2. Натрия тетраборат // Фотокинотехника: Энциклопедия / Гл. ред. Е. А. Иофис. — М.: Советская энциклопедия, 1981.

Литература[править | править код]