Тетрабромид кремния

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Тетрабромид кремния
Silicon-tetrabromide-2D-A.png
Общие
Систематическое
наименование

Тетрабромид кремния

Традиционные названия

Бромистый кремний; тетрабромсилан

Хим. формула

SiBr4

Физические свойства
Состояние

бесцветная жидкость

Молярная масса

347,72 г/моль

Плотность

2,814 г/см³

Термические свойства
Т. плав.

5 °C

Т. кип.

153 °C

Оптические свойства
Показатель преломления

1,579

Классификация
Рег. номер CAS

7789-66-4

PubChem
Рег. номер EINECS

232-182-4

SMILES
InChI
Рег. номер EC

232-182-4

Номер ООН

3264

ChemSpider
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Тетраброми́д кре́мния — бинарное неорганическое соединение кремния и брома с формулой SiBr4, бесцветная жидкость, дымится на воздухе, гидролизуется водой.

Получение[править | править вики-текст]

  • Пропускание паров брома над кремнием (в инертной атмосфере):

Физические свойства[править | править вики-текст]

Тетрабромид кремния представляет собой бесцветную жидкость, которая сильно дымит на воздухе в результате гидролиза парами воды с образованием микроскопических частиц диоксида кремния.

В кристаллическом состоянии при −105°С происходит фазовый переход[1][2].

Химические свойства[править | править вики-текст]

Применение[править | править вики-текст]

Так как свойства SiBr4 сходны со свойствами тетрахлорида кремния, он используется при производстве сверхчистого кремния для изготовления полупроводниковых приборов в процессе пиролиза, его преимущества заключаются в большей лёгкости разложения. Но обычно все-таки используется тетрахлорид кремния, так как он более доступен на рынке в сверхчистом виде.

Также это соединение применяется для синтеза нитрида кремния Si3N4 в реакции пиролитического взаимодействия с аммиаком — весьма твёрдого соединения, используемого при производстве керамических изделий, металлорежущего инструмента и др.[3]

Другие галогенопроизводные кремния (SiX4)[править | править вики-текст]

Все эти соединения имеют тетраэдрическую структуру молекулы, но их свойства существенно зависят от природы галогена, это также относится к смешанным галогенидам кремния (например, SiCl2Br2). Температуры плавления, кипения и длины связей Si-X нарастают в ряду фтор — иод, напротив, энергия связи Si-X падает[4][5].

SiF4 SiCl4 SiBr4 SiI4
t кипения, (˚C) -90.3 56.8 155.0 290.0
t плавления, (˚C) -95.0 -68.8 5.0 155.0
Длина связи Si-X, (нм) 0,155 0,202 0,220 0,243
Энергия связи Si-X,(кДж/моль) 582 391 310 234

Примечания[править | править вики-текст]

  1. Jianwei Tong, Constantin Hoch, Arndt Simon and Jürgen Köhler, Z. Kristallogr. NCS 226 (2011) 3-4
  2. Jianwei Tong, Constantin Hoch, Arndt Simon and Jürgen Köhler, Z. Kristallogr. NCS 226 (2011) 5-6
  3. Silicon Compounds, Inorganic. Simmler W.; Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry; Wiley-VCH, 2002
  4. Silicon Compounds, Silicon Halides. Collins, W.: Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology; John Wiley & Sons, Inc, 2001.
  5. Ebsworth, E. A. V. In Volatile Silicon Compounds; Taube, H.; Maddock, A. G.; Inorganic Chemistry; Pergamon Press Book: New York, NY, 1963; Vol. 4.

Литература[править | править вики-текст]

  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.