Тетраиодомеркурат(II) калия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Тетраиодомеркурат
Тетраиодомеркурат(II) калия
Общие
Систематическое
наименование

Тетраиодомеркурат(II) калия

Традиционные названия

Тетраиодомеркуроат калия

Хим. формула

K2[HgI4]

Физические свойства
Состояние

светло-жёлтые кристаллы

Молярная масса

786,40 г/моль

Плотность

4,29 г/см³

Классификация
Рег. номер CAS

7783-33-7

PubChem
Рег. номер EINECS

231-990-4

SMILES
InChI
ChEBI

51568

Номер ООН

3287

ChemSpider
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Тетраиодомеркура́т(II) ка́лия — неорганическое соединение, комплексная соль калия, ртути и иодистоводородной кислоты с формулой K2[HgI4], светло-жёлтые кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидрат.

Получение[править | править вики-текст]

Физические свойства[править | править вики-текст]

Тетраиодомеркурат(II) калия образует светло-жёлтые кристаллы.

Образует кристаллогидрат состава K2[HgI4]•2H2O.

Хорошо растворяется в небольшом количестве воды, при разбавлении разлагается.

Химические свойства[править | править вики-текст]

  • Безводную соль получают сушкой кристаллогидрата в вакууме:
  • Разлагается при нагревании:
  • В разбавленных водных растворах разлагается:
  • Реагирует с концентрированными кислотами:
  • и щелочами:

Применение[править | править вики-текст]

Приготовление реактива Несслера, щелочного водного раствора дигидрата тетраиодомеркурата(II) калия K2[HgI4]•2H2O.

При взаимодействии с аммиаком NH3 и гуанидинами реактив образует красно-коричневый осадок йодида оксодимеркураммония [OHg2NH2]I или йодида дийоддимеркураммония [I2Hg2NH2]I, с органическими восстановителями (например с первичными и вторичными спиртами, альдегидами) — чёрный осадок металлической ртути (ртуть получается в мелкодисперсном состоянии).

Применяется для качественного обнаружения вышеуказанных соединений, а также для колориметрического определения небольших количеств (около 0,001 % по объёму) аммиака. Предложен к применению немецким химиком Юлиусом Несслером в 1868 году.

Реактив Несслера хранят в тёмной склянке с притёртой пробкой в холодном месте. Реактив должен быть бесцветным. Реактив Несслера содержит ртуть и потому ядовит. Он не должен попадать на пищевые продукты и кожу.

Литература[править | править вики-текст]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.