Тетраоксид трисвинца

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Тетраоксид трисвинца
Red lead.jpg
Общие
Систематическое
наименование

Тетраоксид трисвинца

Традиционные названия

Оксид свинца(II,IV); свинцовокислый свинец, ортоплюмбат свинца; свинцовый сурик

Хим. формула

Pb3O4

Рац. формула

Pb(PbO2)2

Физические свойства
Состояние

красный порошок

Молярная масса

685,60 г/моль

Плотность

8,92; 9,1 г/см³

Термические свойства
Т. плав.

830 °C (под давлением)

Т. разл.

550 °C

Мол. теплоёмк.

146,7 Дж/(моль·К)

Энтальпия образования

−720 кДж/моль

Классификация
Рег. номер CAS

1314-41-6

PubChem
Рег. номер EINECS

215-235-6

SMILES
InChI
Номер ООН

1479

ChemSpider
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Тетраокси́д трисвинца́ — неорганическое соединение свинца и кислорода с формулой Pb3O4, красный порошок, не растворяется в воде. Свинец входит в соединение в двух степенях окисления, II и IV, поэтому оно может рассматриваться как оксид свинца(II,IV), а также как свинцовая соль ортосвинцовой кислоты H4PbO4, ортоплюмбат(IV) свинца(II).

Получение[править | править вики-текст]

Физические свойства[править | править вики-текст]

Тетраоксид трисвинца (β-фаза, существующая при температурах выше −90°C) образует красные кристаллы тетрагональной сингонии,  пространственная группа P 42/mbc, параметры ячейки a = 0,88129 нм, c = 0,65661 нм, Z = 4 [2][3].

При температуре −90°С происходит переход в низкотемпературную α-фазу ромбической сингонии,  пространственная группа P bam, параметры ячейки a = 0,91152 нм, b = 0,84696 нм, c = 0,65646 нм, Z = 4 [3][4].

Плохо растворяется в воде. Растворяется в расплаве нитрита натрия, в растворе хлорной кислоты.

β-Фаза является полупроводником. Ширина запрещённой зоны 2,1 эВ, подвижность электронов 0,6—3,0 см2/(В·с)

Химические свойства[править | править вики-текст]

  • Разлагается при нагревании:
  • Реагирует с азотной кислотой с образованием диоксида свинца и других соединений.

Нахождение в природе[править | править вики-текст]

Встречается в природе как относительно редкий минерал сурик.

Применение[править | править вики-текст]

  • Пигмент для антикоррозионных красок (свинцовый сурик).
  • Замазка в свинцовых аккумуляторах.

Примечания[править | править вики-текст]

  1. Руководство по неорганическому синтезу: В 6-ти т. / Ред. Брауэр Г.. — М.: Мир, 1985. — Т. 3. — 392 с.
  2. Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  3. 1 2 Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-85270-092-4.
  4. Диаграммы состояния двойных металлических систем / Под ред. Н. П. Лякишева. — М.: Машиностроение, 2001. — Т. 3 Книга 1. — 972 с. — ISBN 5-217-02843-2.

Литература[править | править вики-текст]

  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • CRC Handbook of Chemistry and Physics. — 89th Edition. — Taylor and Francis Group, LLC, 2008-2009.
  • Краткая химическая энциклопедия / Под. ред. Кнунянц И. Л.. — М: Советская Энциклопедия, 1965. — Т. 4. — 1182 с.